初三化学酸、碱、盐十大知识点

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  红色———CuFe2O3
  红褐色———Fe(OH)3
  蓝色———Cu(OH)2　CuSO4·5H2O
  绿色———Cu2(OH)2CO3
  2、溶液(多为无色)浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)FeCl2
  溶液、FeSO4
  溶液、Fe(NO3)2
  溶液黄色溶液———(铁盐溶液)FeCl3
  溶液、Fe2(SO4)3
  溶液、Fe(NO3)3
  溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)CuCl2
  溶液、CuSO4
  溶液、Cu(NO3)2
  溶液蓝绿色溶液-CuCl2
  溶液(较浓)
  九、酸、碱、盐的特性
  1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
  2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
  3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放 
出大量的热。有强氧化性。
  4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
  5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
  6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。
  7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)
  8、氨水(NH3·H2O)———属于碱的溶液
  十、酸与碱的通性和盐的性质
  1、酸的通性
  (1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
  (2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
  (3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
  (4)酸能与碱反应生成盐和水(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
  2、碱的通性
  (1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
  (2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
  (3)碱能与酸反应生成盐和水
  (4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
  3、盐的性质
  (1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
  (2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
  (3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
  (4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐  

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