原电池 教学设计

（4）必须形成闭合回路。

（总结）实质上，原电池装置就是将氧化还原反应的氧化反应和还原反应分开，用导线将它们连接，让反应中的电子经过导线进行转移，从而产生电流。

（思考）与第⑦组类似的实验装置可否改进为原电池装置？

（展示）有盐桥的原电池装置。

(多媒体展示) 有盐桥的原电池装置的原理。

（讲述）该电池装置的原理，装置的优点，加入半电池的概念以及盐桥的作用。

（板书）

（原电池可以由两个半电池组成）

2.盐桥的作用

3.工作原理 

4.原电池输出电能的能力取决于反应物的氧化还原能力

（学生设计实验）

 利用所给材料设计原电池，并用实验验证设计结果。

    电极材料：Cu、Zn、碳棒、Fe

    溶液：ZnSO₄溶液、ZnCl₂溶液、蔗糖溶液、盐酸溶液、硫酸溶    

 液、CuSO₄溶液、氯化铁溶液、酒精溶液

    盐桥

（评价）也可能有错误，但一定要鼓励学生积极参与态度。

（思考练习）

    1、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为(    )。     

A．a>b>c>d                          B．a>c>d>b

   2、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe^3＋＋Fe＝3Fe^2＋，不能实现该反应的电池是(    )。   

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl₃溶液

B．正极为Cu，负极为Fe，电解质为Fe(NO₃)₃溶液

C．正极为Cu，负极为Zn，电解质为Fe₂(SO₄)₃溶液

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