的简单计算。
教学过程
引言：
在初中我们学习了溶液的酸、碱度可用pH值表示，这是为什么呢？为什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？唯物辩证法的宇宙观认为：“每一事物的运动都和它周围的其他事物相互联系着和相互影响着。”物质的酸碱性是通过水溶液表现出来的，所以，先研究水的电离。
1．水的电离
［实验演示］用灵敏电流计测定纯水的导电性。
现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。
说明：能导电，但极微弱。
分析原因：纯水中导电的原因是什么？
结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：
在25℃时，1L纯水中（即55.56mol/L）测得只有 的 发生电离。
（1）请同学生们分析：该水中 等于多少？ 等于多少？ 和 有什么关系？
①
②
③
（2）水中
这个乘积叫做水的离子积，用 表示。
（3）请同学从水的电离平衡常数推导水的离子积K。
（4）想一想
①水的电离是吸热？还是放热？
②当温度升高，水的离子积是： （升高，降低或不变）
③当温度降低，水的离子积是： （“增大”，“减小”或“不变”）
［结论］水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的 增大。25℃时，
；100℃时， 。
（5）水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。即溶液中
①在酸溶液中， 近似看成是酸电离出来的 浓度， 则来自于水的电离。
且
②在碱溶液中， 近似看成是碱电离出来的 浓度，而 则是来自于水的电离。
［想一想］
为什么酸溶液中还有 ？碱溶液中还有 ？它们的浓度是如何求出来的？
2．溶液的酸碱性和pH
（1）溶液的酸碱性
常温时，溶液酸碱性与 ， 的关系是：
中性溶液： ， ， 越大，酸性越强， 越小，酸性越小。
碱性溶液： ， ， 越大，碱性越强， 越小，碱性越弱。
（2）溶液酸碱性的表示法：
①当 或 大于1mol/L时，可直接用 或 来表示溶液酸碱性。
②若 或 小于1mol/L，如 ，或 ，这种表示溶液酸碱就很不方便，化学上采用pH来表示溶液酸碱性的强弱。
pH为氢离子物质的量浓度的负常用对数，表示溶液酸碱度强弱。
教学设计示例
重点、难点剖析：
1．影响水电离的因素
（1）温度：电离过程是一个吸热过程，温度越高，水电离程度越大， 也增大。
25℃时，
100℃时，
（2）酸或碱电离出来的 或 都会抑制水的电离，使水电离出来的 与 浓度减小。其对水的电离抑制程度决定于酸碱的 或 ，而与酸碱的强弱无关。
（3）溶液的酸碱性越强，水的电离度不一定越小。（具体实例待学习