盐类的水解

           CH₃COONa+H₂O CH₃COOH+NaOH

        或 CH₃COO^－+H₂O CH₃COOH+OH^－

[小结]（投影）

    （1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H⁺或OH^－结合生成弱电解质的反应，叫做

盐类的水解。

    （2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H⁺或OH^－结合生成弱电解质。

    （3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。

    （4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

    （5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。

[讨论]分析 Na₂CO₃的水解过程，写出有关反应的离子方程式。

[板书]（2）Na₂CO₃的水解

    第一步：CO₃^2－+H₂O HCO₃^－+OH^－（主要）

    第二步：HCO₃^－+H₂O H₂CO₃+OH^－（次要）

[强调]（1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。

      （2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书

写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H₂CO₃、NH₃·H₂O等）写成其分解产物的

形式。

[板书]2．强酸弱碱盐的水解

[讨论]应用盐类水解的原理，分析NH₄Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。

[学生小结]NH₄Cl溶于水时电离出的NH₄⁺与水电离出的OH^－结合成弱电解质NH₃·H₂O，消耗了溶液中的

OH^－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H⁺，建立新平衡时，c（H⁺）＞c（OH^－），从而使溶液显

酸性。

[讨论]以 NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。

[学生小结]由于 NaCl电离出的 Na⁺和Cl^－

上一页  [1] [2] [3]  下一页