铁化合物和亚铁化合物间相互转变

注意滴管的尖嘴部位要伸入到FeSO₄溶液中加入NaOH溶液。

原因是：防止二价铁被氧化。

实验现象：产生白色沉淀后变灰绿色，最后变红褐色。

反应的化学方程式:

FeSO₄+2NaOH=Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃↓

提问

通过这个实验你认为亚铁化合物具有什么性质？

亚铁化合物不稳定，在空气中很容易被氧化，转化成+3价铁的化合物。

讲述

+2价铁的化合物，在一定条件下可转化生成+3价铁的化合物，同样在另一定条件下+3价铁的化合物也可转化成+2价铁的化合物，这就是我们这节课讨论学习的问题。

思考，明确学习目的。

板书

设问

一、亚铁化合物转变成铁化合物

1．亚铁化合物除外还有哪些？

2．+2价铁转变成+3价铁它本身应具有什么性质？

3．实现+2价铁转变成+3价铁应具备什么外因条件？

4．请总结一下到目前为止学习的知识中有哪些较强的氧化剂。

思考、讨论、回答：

FeCl₂、FeSO₄、FeBr₂、Fe(NO₃)₂、FeO、FeS等。

+2价铁易失去一个电子，具有还原性。

应有氧化剂的参加，即与氧化剂发生氧化还原反应。

F₂、Cl₂、Br₂、O₂、HNO₃、浓H₂SO₄、KMnO₄(H )溶液等。