化学反应速率（第三课时）

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反     表示方法： 单位：mol·L^-1·min^-1  或mol·L^-1·s^-1等等。

应     计算公式：υ=Δc/Δt（式中υ-平均速率、Δc-浓度变化、Δt-时间）

速     影响因素： 内因：反应物的性质

率                外因：反应所处的条件，如浓度、温度、压强、催化剂、光照

                        等多种因素都可影响反应速率

   

 

对于反应： mA（气）+ nB（气）=  pC（气）+ qD（气）同一时刻的反应速率可用各种反应物或生成物的浓度变化来表示，即υ（A）、υ（B）、υ（C）、υ（D），且有υ（A）:υ（B）:υ（C）:υ（D）= m:n:p:q 。

 

 

2．化学反应速率的分类

 

 

分类角度

从测定时间分

从反应方向分

 

 

类型

《化学反应速率（第三课时）》出自：www.89xue.com网
www.89xue.com 瞬时速率：某一时刻的反应速率

平均速率：某段时间内的反应速率的平均值

正反应速率：可逆反应中正反应方向的反应速率

逆反应速率：可逆反应中逆反应方向的反应速率

注意点

通常所计算的是平均速率

通常所计算的是正逆反应抵消后的总反应速率

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