化学反应速率(第二课时)
[05-18 15:57:37] 来源:http://www.89xue.com 高二化学教案 阅读:90次
摘要:(C)使用Fe2O3作催化剂 (D)降低体系的温度8.氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1)和S(+6)的反应速率如图2-1-4所示,已知这个反应速率随着溶液中[H+]增大而加快。 (1)反应开始时反应速率加快的原因是____。 (2)反应后期反应速率下降的原因是______。 9.在密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反应,现控制下列三种不同的条件:①在400℃时,10molSO2与5molO2反应;②在400℃时,20molSO2与5molO2反应; ③在300℃时,10molSO2与5mol。
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(C)使用Fe2O3作催化剂 (D)降低体系的温度
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(C)使用Fe2O3作催化剂 (D)降低体系的温度
(1)反应开始时反应速率加快的原因是____。
(2)反应后期反应速率下降的原因是______。
9.在密闭容器中发生2SO2+O2
①在400℃时,10molSO2与5molO2反应;
②在400℃时,20molSO2与5molO2反应;
③在300℃时,10molSO2与5molO2反应;
问:开始时,正反应速率最快的是_____;正反应速率最慢的是_________。
10.Fe3+和I-在水溶液中的反应如下:2I-+2Fe3+ = 2Fe2++I2(水溶液)。正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为υ=k[I-]m[Fe3+]n(k为常数)
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[Fe3+ ]( mol·L-1)
υmol·L-1·s-1)
(1)
0.20
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