2质量相等时，天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是盐酸②等质量的几种金属（化合价均为+2价）足量酸反应产生的H2质量取决于该金属的相对原子质量，相对原子质量越小产生的H2质量越多，相对原子质量越大，产生的H2质量越小 。因为镁的相对原子质量＜铁的相对原子质量，所以镁与盐酸反应放出氢气的质量多，天平失去平衡，则指针一定偏向放铁的一边。 三、对于反应后生成物的推断 例5（2008呼和浩特）在AgNO3 、 Cu(NO3)2 ,、Zn (NO3)2 的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完全后过滤，不可能存在的情况是（ ） A．滤纸上有Ag 、Cu 、Fe，滤液中有 Zn2+、Fe2+ B．滤纸上有Ag 、Cu， 滤液中有 Zn2+、Fe2+ C．滤纸上有Ag 、Cu， 滤液中有Cu2+ 、Zn2+、Fe2+ D．滤纸上有Ag 、Cu 、Fe 、Zn ，滤液中有 Zn2+、Fe2+ 【解析】该混合溶液中加入铁粉时，铁粉与Zn (NO3)2 不反应，铁粉先与AgNO3 发生反应，然后才与Cu(NO3)2发生反应。铁粉加入的质量不同，发生的反应及程度也不相同。故无论如何滤纸上不可能有Zn。故选D 例6（2008年包头市）向AgNO3 、 Cu(NO3)2 、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。 （1）写出上述任意一个反应的化学方程 。 （2）如果向所得滤液中加稀盐酸有白色沉淀生成，则滤渣中一定有 。 （3）如果向所得滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有的金属阳离子是 。 【解析】（1）依题意将铁粉加入该混合溶液中，铁与硝酸银、硝酸铜都能反应，且置换出的铜还可与硝酸银发生反应，写出任意一个化学方程式即可。 （2）依题意滤液中还有银离子，因此，滤渣中只有少量银析出。 （3）依题意滤渣中已有过量的铁粉析出，所以滤液中一定只有锌离子和铁离子 答案：（1）Fe + 2AgNO3 = 2Ag + Fe(NO3)2 或Fe + Cu(NO3)= Cu + Fe(NO3)2 （2）Ag (3) Fe2+ 、 Zn2+ 巩固练习： 1、（2008年肇庆市）某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为（ ） A．X>Y>(H)>Z B．Y>X>(H)>Z C．X>Z>(H)>Y D．Y>(H)>X> Z 2．（2008年南充市）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放人稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把Y 和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y 表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动顺序正确的是 ( ) A．X>Y>Z B．X>Z>Y， C．Z>Y>X D．Z>X>Y 3．(2008年攀枝花市)X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为（ ） A．X>W>Y>Z B．X>Y>W>Z C．W>X>Y>Z D．Y>W>Z>X X Y Z W 盐酸 √ — — √ Z的硝酸盐 √ W的硝酸盐 √ — 4．（2008年河北省）为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如图2所示的四个实验。其中不必进行的是（ ）
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