【提问】观察上述两个反应，判断是不是氧化还原反应？如果是请指出还原剂是什么？
【小结】碳在上述两个反应中都做还原剂。这两个反应都体现了碳的还原性。
碳不但能还原某些金属氧化物，也能还原某些非金属氧化物。
播放木炭与二氧化碳反应录像
木炭和二氧化碳的反应可以表示为：
这个反应需要吸收热量才能进行。由上述反应可以看出，有的反应过程中放出热量，有的反应却要吸收热量，说明化学反应总是伴随热量的变化。通常用“－Q”表示吸热反应，“＋Q”表示放热反应。如：
【讨论】燃煤炉子中，发生了哪些化学反应。
【小结】
【总结】碳在常温下比较稳定，但随温度升高碳的活动性大大增强，在高温下碳能与很多物质反应。
教学设计方案二
教学重点：碳单质的可燃性和还原性
教学难点：碳与氧化铜、二氧化碳的反应
教学过程：
[课的引入] 通过上节课的学习，我们学习了碳的几种单质----金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭。这些碳的单质的物理性质差异较大。那么它们的化学性质如何？这是此节学习的重点。
[课的展开]
师 提问：碳单质在常温状态的化学性质是否活泼？试举例说明？
生 回答：较稳定。如古代字画能保存至今。
师 提问：试举例说明碳的化学性质？
生 回答：点燃条件下，碳在空气中可燃烧，生成CO2。
师 板书：一、碳与氧气的反应
常温：稳定
加热：完全燃烧 C+O2===CO2（石灰水检验）
不完全燃烧 2C+O2===2CO(煤的燃烧)
提问：如何证明金刚石、石墨都是碳元素组成的？
生 讨论：（1）燃烧金刚石、石墨。（2）检验产物：唯一性、产物是CO2
师 板书：二、碳与某些氧化物的反应
* 处理方案一：实验探究碳的还原性
教师演示碳还原氧化铜的实验，并引导学生观察实验现象。结合已学的氢气还原氧化铜的实验现象，分析产物，书写化学方程式,归纳碳的化学性质——还原性。通过实验探究，提高学生学习物质化学性质的能力。
实验现象：黑色粉末变成红色，有使石灰水变混浊的气体生成。
反应方程式：C+CuO===Cu+CO2
结论：碳单质有还原性。
*处理方案二 实验装置的探究
教师提供碳还原氧化铜的反应方程式，分析反应的特点，设计实验装置。提高运用已学知识提高实验设计的能力。
反应方程式：C+CuO===Cu+CO2
反应产物Cu——红色固体；CO2——能使石灰水变混浊。
探究：氢气还原氧化铜装置的改进，将导入气体的导气管改为导出气体的导管。增加盛放石灰水的装置。
师 小结：常温下，碳单质不活泼，较稳定。随着温度的升高，活动性增强。在高温下，碳单质具有可燃性和还原性。
布置作业：略