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[05-18 15:49:59]   来源:http://www.89xue.com  高一化学教案   阅读:90
摘要: (1)与氧气的反应 [提问]在空气中,新切的钠面上有什么变化? 演示:课文第29页[实验 2一2]并补充钠在纯氧中燃烧的实验。 [总结]根据观察到的现象及课文有关钠与氧气反应的内容,理解常温下“发暗”,“燃烧黄色火焰”,“淡黄色”固体等关键的现象的根本原因,以理解促进记忆,并写出相关的化学方程式 (黄色火焰) (2)与硫等非金属反应 [提问]根据钠与氧气反应的现象和钠的最外层电子结构,推知钠与氯气、硫等反应,指出钠与硫粉研磨,会发生爆炸,写出相关的化学方程式。 (研磨易爆炸) (剧烈燃烧) (3)与水的反应 演示课本第29页[实验 2-3]前,提醒学。
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   (1)与氧气的反应

   [提问]在空气中,新切的钠面上有什么变化?

    演示:课文第29页[实验 2一2]并补充钠在纯氧中燃烧的实验。

   [总结]根据观察到的现象及课文有关钠与氧气反应的内容,理解常温下“发暗”,“燃烧黄色火焰”,“淡黄色”固体等关键的现象的根本原因,以理解促进记忆,并写出相关的化学方程式

  

   (黄色火焰)

   (2)与硫等非金属反应

   [提问]根据钠与氧气反应的现象和钠的最外层电子结构,推知钠与氯气、硫等反应,指出钠与硫粉研磨,会发生爆炸,写出相关的化学方程式。

    (研磨易爆炸)

    (剧烈燃烧)

   (3)与水的反应

    演示课本第29页[实验 2-3]前,提醒学生注意观察钠在水中变化的情况。

 演示[实验2-3],可利用多媒体投影,在一U形管中加入少量水后滴加1滴酚酞再加入一米粒大小的金属钠,投影于屏幕上,可使学生更清晰地观察到实验现象:“浮”(钠浮在水面上),“熔”(熔为小球),“游”(迅速游动),“红”(酚酞水溶液变红)

   [演示2-4],重点检验收集到的气体。引导学生观察产生有关现象的原因,培养学生从实验现象分析得出结论的能力。

   [讨论]

    ①钠的原子结构特点和水的组成,得到的结论是钠置换出水中的氢,生成氢气和氢氧化

钠。

    ②让学生结合课文内容,解释钠浮在水面上的原因(钠的密度比水小),解释钠与水反应时,为什么熔成小球(反应放热,且钠的熔点低),解释钠熔成小球后为什么在水面上向各个方向迅速游动(反应生成的氢气对其产生了推动作用)。解释滴有酚酞的水为什么变红(反应生成了氢氧化钠使酚酞变红)

    ③由此得出保存钠的方法:隔水、隔空气,而保存在煤油中(比煤油的密度大,且不溶于煤油)。

    6.通过掌握钠的物理化学性质,说明钠的主要用途,以帮助学生改进死记硬背的学习方法,实现结构→性质→用途相互渗透。

   (四)总结、扩展

    1.总结

  钠是主要的活泼金属元素,它亦为碱金属元素中最具代表性的元素,通过学习钠的结构和性质,使学生进一步建立物质的结构决定性质的观点。通过有关实验现象得出结论,培养了学生的观察与思维能力。

  2.扩展

  随着科学技术的发展,钠可作为主要的工业原料,除课本介绍的用钠制高压钠灯、与金属钾制成金属原子反应堆的导热剂、制贵重金属外可补充制成钠的氢化物—氢化钠,并介绍它的结构特点及在现代工业和科技方面的用途。

八.布置作业

1.思考题

   (1)钠能在硫酸铜溶液中置换出铜吗?

   (2)钠与水反应后所得的溶液中溶质的质量分数为          ;如欲满足钠离子与水的个数之比为1:100,则生成的溶液中溶质的质量分数为             。

2.书面作业

   (1)课本第31页的有关练习。

   (2)补充

①下列离子方程式错误的是
A.钠投入 溶液:

  B. 与盐酸反应:

  C.硫酸与氢氧化钡反应:

  D. 溶液与少量 溶液反应:

    

②欲使100克9.32%的 溶液质量分数增加到20%,需往溶液中加入钠的质量是

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