、 固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体（图2－6）。
演示［实验 2－6］用棉花包住约 粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水（图2－7）。观察发生的现象。让学生通过观察现象分析出钠的氧化物的化学性质。
① 、 与水反应
（放出氧气）
（不放出氧气）
② 、 与 作用
（放出氧气）
（不放出氧气）
［讨论］
① 是否是碱性氧化物
② 是否是强氧化剂
学生根据所学知识可得出结论： 与水作用除生成 还有氧气生成，与二氧化碳反应除生成 外也还有氧气，所以 不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。
［补充实验］ 溶于水后
①作有色织物的漂白实验，有色织物褪色。
②将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开始变红，又很快褪色。
［结论］过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化还原反应。
（3）指导学生阅读课文了解 的用途
授课过程中始终要求对比的形式进行比较氧化物的联系与区别
2．钠的其他重要化合物
碳酸钠和碳酸氢钠
①展示 样品，做溶解性实验。
演示实验第32页［实验2－7］［实验2－8］
a． 与盐酸反应，比较反应速率快慢
b． 、CO的热稳定性实验
通过观察到的现象，将二者的性质总结列表。
②让学生回忆将过量 通入澄清石灰水时的反应现象及有关化学方程式：
［提问］：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化？
提示 也具有和 相似的性质：
碳酸氢钠也具有 相似的性质：
有关离子方程式：
［结论］
既碳酸盐和碳酸氢盐的转化，本质就是酸根离子中“ ”的变化。
③“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出。
总结、扩展：
（1）总结
通过列表对比学习：钠的氧化物；碳酸钠和碳酸氢钠；以及连线法表示钠及其重要化合物的相互转化，可使学生更直观地掌握元素、化合物知识，及用对立统一的辩证唯物主义观点掌握物质之间的相互转化关系。
（2）扩展
根据 的性质可知 与 反应，则可增加可燃烧气体（如 、 、 ……）与 共存于密闭容器，电火花点燃时反应以及酸式碳酸盐与 共热时的反应，培养学生的发散思维能力。
根据 和 的相互转化，不仅可掌握碳酸盐、碳酸氢盐相互转化的一般规律，同时要指出 和 在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在溶液中则需选用 溶液和 溶液，而决不能用 溶液或 溶液。
布置作业：
1．补充作业
（1）向饱和 溶液中通过量的 的现象及原因是什么？
（2）有一部分被氧化的钠块（氧化部分生成 和 ）5g，与水完全反应，生成气体1.12L（标准状况），将这些气体引燃后冷却到标准状况，剩余气体为0.0336L，求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠各多少克？