2NO + O2 == 2NO2 (冷却器中)
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO (吸收塔)
4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 (吸收塔)
过程: (1)先将液氨蒸发, 再将氨气与过量空气混合后通入装有铂、铑合金网的氧化炉中, 在800℃左右氨很快被氧化为NO. 该反应放热可使铂铑合金网(催化剂)保持赤热状态.
2. (2)由氧化炉里导出的NO和空气混合气在冷凝器中冷却, NO与O2反应生成NO2.
(3) 再将NO2与空气的混合气通入吸收塔. 由塔顶喷淋水, 水流在塔内填充物迂回流下. 塔底导入的NO2和空气的混合气, 它们在填充物上迂回向上. 这样气流与液流相逆而行使接触面增大, 便于气体吸收.
从塔底流出的硝酸(第2页)含量仅达50%, 不能直接用于军工、染料等工业, 必须将其制成98%以上的浓硝酸(第2页). 浓缩的方法主要是将稀硝酸(第2页)与浓硫酸或硝酸(第2页)镁混合后, 在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸(第2页), 浓硫酸或硝酸(第2页)镁在处理后再用.
尾气处理: 烧碱吸收氮的氧化物, 使其转化为有用的亚硝酸(第2页)盐(有毒)即”工业盐”.
NO + NO2 + 2NaOH == 2NaNO2 + H2O
1. 硝酸(第2页)盐:
特点: 外观美丽(由金属离子决定); KNO3无色、Cu(NO3)2.6H2O宝石蓝色.
水溶性好
有明显的氧化性, 稳定性不好.分解有氧气.
[实验] 1. KNO3的热分解:
2. 硝酸(第2页)铜的热分解并检验气体.
2KNO3 == 2KNO2 + O2
2Cu(NO3)2 == 2CuO + 4NO2 + O2
2AgNO3 == 2Ag + 2NO2 + O2
检验方法: 硝酸(第2页)盐溶液经浓缩后, 加入浓硫酸和铜屑并加热, 可逸出红棕色气体.
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