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盐类水解[第一课时]

[05-18 15:55:40]   来源:http://www.89xue.com  高二化学教案   阅读:90
摘要: 由于 结合 的能力与 的能力相当,使溶液中 与 仍相等,所以溶液呈中性。(三)随堂练习1.在水中加入下列物质,可使水的电离平衡向电离方向移动的是( )A. B. C. D. 2.判断下列盐类水解的叙述中正确的是( )A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸脓性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍3.物质的量浓度相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是( )A. B. C. D. 4.下列各组离子,在强碱性溶液中。
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    由于 结合 的能力与 的能力相当,使溶液中 仍相等,所以溶液呈中性。

(三)随堂练习

  1.在水中加入下列物质,可使水的电离平衡向电离方向移动的是(   )

  A.     B.     C.     D.

  2.判断下列盐类水解的叙述中正确的是(   )

  A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐

  B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性

  C.盐溶液的酸脓性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

  D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍

  3.物质的量浓度相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是(   )

  A.     B.     C.     D.

  4.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是(   )

  A.          B.

  C.           D.

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  5.为了使 溶液中 的比值变小,可加入的物质是(   )

  A.适量盐酸          B.适量 溶液

  C.适量KOH溶液     D.适量KHS溶液

(四)总结、扩展

  1.盐类水解的实质

  在溶液中,由于盐的离子与水电离出来的 生成弱电解质,从而破坏水的电离平衡,使溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。

  2.盐类水解的类型和规律

  (1)通常盐类水解程度是很小的,而且是可逆的。

  (2)水解规律:

  有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性,同强显中性。

  ①强酸弱碱生成的盐水解:溶液呈酸性,是弱碱的阳离子水解生成对应的弱碱,使溶液显酸性。如: 等。

  ②强碱弱酸生成的盐水解,溶液呈碱性,原因是弱酸根发生水解,生成对应弱酸,使溶液显碱性,如: 等。

  ③强酸强碱盐不水解,溶液呈中性,如 等。

  ④弱酸弱碱盐强烈水解。(此内容大纲不作要求,不宜向学生补充)

  a.酸强于碱,显酸性,如

  b.碱强于酸,显碱性,如

  c.酸碱相当,显中性,如

  ⑤弱酸酸式盐水解:取决于酸式酸根的电离程度和水解程度相对大小。

  a.若电离程度大于水解程度,溶液呈酸性,如 等。

  b.若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性,如 等。

    3.扩展

  氮、磷、钾是植物生长的重要营养元素,洗衣粉中加入由磷酸脱水制得的多磷酸的钠盐作配料,能起到软化水的作用,但使用此类洗衣粉会造成水质污染。

  (1)试简述污染水质的原因。

  (2)某种无磷洗衣粉中加入了硅酸钠作配料,试说明这种配料的有关性质和作用。

板书设计

一、盐的组成类别

  1.强酸强碱盐:如 等;

  2.强酸弱碱盐:如 等;

  3.弱酸弱碱盐:如 等;

  4.弱酸弱碱盐:如 等;

二、实验测定盐溶液的 是不是都等于7

  1.测蒸馏水

  2.测 溶液

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