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盐类水解[第一课时]

[05-18 15:55:40]   来源:http://www.89xue.com  高二化学教案   阅读:90
摘要:3.测 溶液 ;4.测 溶液 值。列表比较:提出问题:为什么都是盐溶液的(2)(3)(4)三种溶液 会有显著差异呢? :强酸强碱盐 ; :强碱弱酸盐 ; :强碱强酸盐 ;剖析原因:写出离子方程式及化学方程式。 与 电离出来 结合成弱电解质 破坏了水电离平衡,减少水电离,使溶液中 浓度增大,碱性增强。 与 电离出来的 结合生成弱碱 ,破坏了水电离平衡,促使水电离,使溶液中 浓度增大,酸性增强。 强酸、强碱盐,不水解只电离。溶液显中性。三、引出水解定义,归纳水解一般规律1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 或 。
盐类水解[第一课时],标签:高二化学教案模板,http://www.89xue.com

  3.测 溶液

  4.测 溶液 值。

列表比较:

提出问题:为什么都是盐溶液的(2)(3)(4)三种溶液 会有显著差异呢?

   :强酸强碱盐    

   :强碱弱酸盐 

   :强碱强酸盐    

剖析原因:写出离子方程式及化学方程式。

  

  

   电离出来 结合成弱电解质

    破坏了水电离平衡,减少水电离,使溶液中 浓度增大,碱性增强。

  

     电离出来的 结合生成弱碱 ,破坏了水电离平衡,促使水电离,使溶液中 浓度增大,酸性增强。

   强酸、强碱盐,不水解只电离。溶液显中性。

三、引出水解定义,归纳水解一般规律

1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 结合生成弱电解质的反应叫做盐类水解。

2.水解一般规律:

  谁弱谁水解:水解离子一定是盐电离出来的弱离子(弱酸阴离子,或弱碱阳离子)。

  谁强显谁性:碱强显碱性,酸强显酸性。

  都强不水解。

  都弱都水解(了解就可)


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