盐类水解[第一课时]
[05-18 15:55:40] 来源:http://www.89xue.com 高二化学教案 阅读:90次
摘要:3.测 溶液 ;4.测 溶液 值。列表比较:提出问题:为什么都是盐溶液的(2)(3)(4)三种溶液 会有显著差异呢? :强酸强碱盐 ; :强碱弱酸盐 ; :强碱强酸盐 ;剖析原因:写出离子方程式及化学方程式。 与 电离出来 结合成弱电解质 破坏了水电离平衡,减少水电离,使溶液中 浓度增大,碱性增强。 与 电离出来的 结合生成弱碱 ,破坏了水电离平衡,促使水电离,使溶液中 浓度增大,酸性增强。 强酸、强碱盐,不水解只电离。溶液显中性。三、引出水解定义,归纳水解一般规律1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 或 。
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3.测 溶液 ;
4.测 溶液 值。
列表比较:
提出问题:为什么都是盐溶液的(2)(3)(4)三种溶液 会有显著差异呢?
:强酸强碱盐 ;
:强碱弱酸盐 ;
:强碱强酸盐 ;
剖析原因:写出离子方程式及化学方程式。
与 电离出来 结合成弱电解质
破坏了水电离平衡,减少水电离,使溶液中 浓度增大,碱性增强。
与 电离出来的 结合生成弱碱 ,破坏了水电离平衡,促使水电离,使溶液中 浓度增大,酸性增强。
强酸、强碱盐,不水解只电离。溶液显中性。
三、引出水解定义,归纳水解一般规律
1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 或 结合生成弱电解质的反应叫做盐类水解。
2.水解一般规律:
谁弱谁水解:水解离子一定是盐电离出来的弱离子(弱酸阴离子,或弱碱阳离子)。
谁强显谁性:碱强显碱性,酸强显酸性。
都强不水解。
都弱都水解(了解就可)
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