第二章复习（二）

[思路分析] 氢分子分解成氢原子的变化，同样可以用化学反应速率规律进行分析研究。这道题无法准确计算，但可以根据化学反应速率知识用数学估算法快速解答。从0.1 mol·L^-1降到0.06 mol·L^-1需20s，这段时间内的平均反应速率为

= 0.002 mol·L^-1·s^-1）

若由0.06mol/L降到0.024 mol·L^-1所需时间为t，由于起始浓度减小，反应速率减慢，必有：t> = 18（s）。 

[答案]C。

例2  为了进一步提高合成氨的生产效益，科研中最有开发价值的是（   ）。

（A）寻求H₂的新来源                （B）研制耐高温高压的新材料合成塔

（C）研制低温下活性较大的催化剂     （D）研制高温下活性较大的催化剂

[思路分析]合成氨反应：N₂+3H₂ 2NH₃+热

大家知道，目前工业上采用的合成氨反应条件是高温（500℃）、高压（200~300atm）、催化剂。选择500℃主要考虑到该温度下催化剂活性最大，有利于合成氨反应保持足够的反应速率，而从转化率角度看，温度越低越有利。选择高压有两方面作用，一是提高反应速率、二是提高转化率。所以从实际生产角度出发，若能找到一种较低温度下就具有催化活性的催化剂，既有利于提高转化率，又可保持较大的反应速率，所以这是一个最有开发价值的科研方向。

[答案]C。

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