第二章复习（二）

                Ca(OH)₂(固)   Ca²⁺ + 2OH^-

在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等。为了除去有害气体SO₂并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。

（1）写出上述两个反应的化学反应方程式：

        SO₂和CaCO₃悬浊液反应_____________________；

        SO₂和Ca(OH)₂悬浊液反应_________________________。

（2）说明用熟石灰的悬浊液（而不用澄清石灰水）洗涤废气的理由：_______________。

    （3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO₂的浓度。在二十世纪的60~70年代的十年间，由发电厂排放出的SO₂增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地面SO₂的浓度降低了30%之多。

    请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？________________。

    [思路分析]（1）题中告诉我们反应产物为“石膏”，所以要注意不能写成产物是亚硫酸钙的反应式。实际上，无论用碳酸钙悬浊液还是熟石灰悬浊液，反应中应包含两个过程：一是SO₂与之反应生成亚硫酸钙，再是亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙。                  

（2）这里要注意，工业生产的实际是要吸收大量的SO₂废气，而氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙浓度小，不利于吸收大量的SO₂。

（3）增加烟囱的高度，只能降低地表面的SO₂的浓度，不能消除SO₂。

[答案]（1）反应式为：

       2SO₂+2CaCO₃+O₂+4H₂O=2[CaSO

       2SO₂+2Ca(OH)₂+O₂+2H₂O=2[CaSO₄·2H₂O]

（2）氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙浓度小，不利于吸收大量的SO

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