平均值法解题四例及练习

例1　实验测得某硫铵化肥的样品中氮的质量分数为32%，则其中可能混入了（     ）

　　A、碳铵      B、硝酸钾      C、硝铵      D、氯化铵

　　分析　本题首先要求同学掌握常见化肥的简称。经计算，（NH4）2SO4中N的质量分数为21.2%； NH4HCO3中N的质量分数为17.7%； KNO3中N的质量分数为13.9%；NH4NO3中N的质量分数为35%；NH4Cl中N的质量分数为26.2%。混合其它物质后N的质量分数为32%，则混入的物质中N的质量分数必然大于32%，否则二者N的质量分数的平均值达不到32%，选择C。
例2　不纯的NaCl样品中可能含有KCl、MgCl2、NaNO3中的一种或几种。称取11.7 g样品加到水中，得到无色溶液；向其中滴加过量的AgNO3溶液，得到28.7 g白色沉淀。则NaCl样品的可能组成有哪些？（有几种情况就填几种，（此括号内不是文章内容，来自学习方法网，阅读请跳过），不一定填满四种情况）：（盐城2006中考题）
第一种情况：NaCl、__________；
第二种情况：NaCl、__________；
第三种情况：NaCl、__________；
第四种情况：NaCl、__________ 。
分析 首先一定要读懂题目，再观察四种情况中都有NaCl，可能以NaCl为主。然后，计算多少NaCl能与足量AgNO3反应生成28.7 g AgCl白色沉淀。
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
　　58.5                                    143.5
　　x            28.7 g
解得：x=11.7 g
也就是说如果样品全是NaCl，正好和足量的AgNO3反应生成28.7 g AgCl白色沉淀。但是，样品一定是混合物，并且一定有NaCl。KCl中Cl的质量分数是47.7%，低于NaCl的60.7%；MgCl2中Cl的质量分数是74.7%，高于NaCl的60.7%；NaNO3中无Cl，Cl的质量分数是0。用“平均值”法解题，就是在有NaCl的前提下，既选择含Cl的质量分数大的物质，又选择含Cl的质量分数小的物质，相互搭配。只有这样，才能平均成和单独的NaCl效果相同。答案：第一种情况：NaCl（正好）、KCl（偏小） 、MgCl2（偏大）；第二种情况：NaCl（正好）、；MgCl2（偏大）、NaNO3（偏小） 第三种情况：NaCl（正好）、KCl（偏小）、MgCl2（偏大）、NaNO3（偏小）。
例3  镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.25 g，则混合物的质量可能为（  ）
A、2 g    B、4 g    C、8.5 g    D、10 g
分析 这是典型的“平均值”法题型,一定要注意方法。分别计算要生成0.25 g氢气，需要单独的镁、铝、锌各多少？最后，选三个数值的平均值。
Mg+ 2HCl== MgCl2 + H2↑           2Al + 6HCl  == 2AlCl3 + 3H2↑
　　24                 2              54                      6
　　x                 0.25 g          y                     0.25 g
Zn + 2HCl== ZnCl2 + H2↑
　　65              2
　　z              0.25 g

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