答案：
阴极：4Ag＋＋4e－→4Ag（还原反应）
阴极：2H＋＋2e－→H2↑（还原反应）
例3. 在25℃时，将两个铂电极插入到一定量的饱和Na2SO4溶液中，通直流电电解并不断搅拌，在开始较短的时间内，测定当阴极收集到xg气体的同时，溶液析出mg结晶水合物Na2SO4?10H2O，若保持温度不变，则所剩溶液的溶质质量分数是（ ）
C、71m/161（m＋18x）×100% D、71m/161（m＋36x）×100%
2H2↑＋O2↑，当阴极上得到xg气体时，溶液中消耗水为9xg，电解后仍为饱和溶液，析出的晶体和消耗的水恰好构成饱和溶液，其质量分数可表示为：142gm/322（m＋9x）×100%，化简后可看出B选项符合题意。点评：本题考查电解知识和饱和溶液知识。
例4. 在500ml 0.2mol/L的CuSO4溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水的挥发）
（1）若两极均为铜片，电解过程中CuSO4溶液的浓度________________（填“增大”或“减小”或“不变”）。
（2）若阳极为锌，阴极为铜片，阳极反应式为：______________________。
（3）阳极为锌，阴极为铜片，若不考虑H＋在阴极上放电，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极电极反应式为__________________，阴极增重_____________。
答案：（1）不变（2）Zn→Zn2＋＋2e－（3）Cu2＋＋2e－→Cu；1.28g
1、用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上主要产物分别是H2和O2的是（ ）
C、酸性MgSO4溶液 D、AgNO3溶液
2、海水提镁的最后一步是将氯化镁电解制取镁，下列有关该电解过程的叙述正确的是（ ）
B、阳极必须用惰性电极，阴极则可以用非惰性电极
D、电解氯化镁的水溶液
3、许多金属都可以通过电解的方法达到精炼的目的，下列有关该方法的叙述正确的是（ ）
B、阴极只要是导体即可，与精炼过程无关
D、在精炼过程中，电解质溶液的成分不发生任何变化
A、锌做阳极，镀件做阴极，溶液含有Zn2＋
C、铁做阳极，镀件做阴极，溶液含有Fe2＋
5、用惰性电极分别电解下列物质的水溶液，一段时间后，向剩余的电解质溶液中加入适量的水能使溶液恢复到电解前的浓度的是（ ）
A、HCl B、NaOH C、Na2SO4 D、NaCl
7、用惰性电极分别电解下列物质的水溶液，一段时间后阴极质量增加，溶液pH下降的是（ ）
10、用惰性电极电解2L、1mol/L的CuSO4溶液，在电路中通过0.05mol电子后，调换正、负极。电路中又通过了1mol电子，此时溶液中H＋的浓度是（ ）
（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水量都减少进行电解，则电解质是_________。
12、将浓度均为2mol/L AgNO3与Cu(NO3)2溶液各0.5L混合，以铜电极进行电解，一段时间后，阴极上有1.6g铜析出。
（2）溶液中c（Cu2＋）为________mol/L。
13、现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH，请回答下列问题：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生的电极反应为____________________；
（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，使用的试剂有a：Na2CO3溶液，b：Ba（OH）2溶液，c：稀盐酸，其合理的加入顺序为________；
（3）如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min在阴极可产生标况下11.2L的H2，（此括号内不是文章内容，来自学习方法网，阅读请跳过），这时溶液中OH－的物质的量浓度为__________；
（4）Cl2常用于自来水消毒杀菌，现有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl－，消毒等量的自来水，所需的Cl2和ClO2的物质的量之比为：__________。
三、计算题
（1）根据计算确定氧化物的名称
1、AC 2、BC 3、A 4、A 5、BD
<p '>6、C 7、B 8、A 9、C 10、C
二、
11、（1）HCl、CuCl2；（2）H2SO4、Na2SO4；（3）NaCl、CuSO4
12、（1）1.05（2）1.5
13、（1）2Cl－→Cl2＋2e－（2）bac （3）0.1mol/L （4）5：2
三、
14、（1）氧化铜 （2）0.2mol/L