中和热和燃烧热
解析:硫无论在空气中还是在纯氧中燃烧都是生成 SO2气体,而由于空气中氧气的浓度远不及在纯氧中,硫等可燃物在纯氧中的燃烧较在空气中的燃烧反应激烈,速率快,放热也集中。但是我们应该知道下述两个基本事实:第一是题设相同条件下(32g,同温同压),这样的反应物和生成物之间的能量差应为定值。化学反应中的能量变化主要是以热能的形式表现出来,但绝不是唯一的形式。化学反应发生时,常伴随有“发光、发热”等现象。硫在纯氧中燃烧发出“明亮的蓝紫色火焰”,在空气中燃烧“产生淡蓝色火焰”。显然,无论是在什么情况下燃烧,都有一部分化学能转化成为光能。而且转化成光能的越多,转变成热能的就越少。不言而喻,前者转化成光能的多。
[例3]已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A、C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);ΔH=-2bkJ/mol
B、C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+ H2O(l);ΔH=2bkJ/mol
C、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-4bkJ/mol
D、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=bkJ/mol
答案:A
[例4]试回答下列中和热测定的有关问题。
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol?L-1盐酸、0.55mol?L-1 NaOH溶液,尚缺少的实验用品是__________。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒__________,其原因是______________________________________________。
(3)实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL,各溶液密度为1g/cm3,生成溶液的比热容c=4.18J/(g?℃),实验起始温度为t1℃,终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式:△H=___________________________________。
答案:
(1)温度计
(2)不能,因为铜具有很好的导热性能,易使能量散发出去,使测定结果偏小。
(3)△H=-1. 672(t2-t1)kJ/mol
【模拟试题】
1. 厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中CO2的含量剧增,要减缓这一现象发生,最理想的燃料是: ( )
A、天然气 B、氢气 C、无烟煤 D、汽油
2. 为了提高煤的热效率,并减少CO等有害物质的污染,可采取的措施是( )
A、通入大量的空气 B、将煤粉碎,使之充分燃烧
C、将煤经过处理,使之转化为气体燃料 D控制煤的生产