物质的提纯就是除杂，它指除去某物质中的杂质以提高纯度的实验操作过程，物质的分离是把混合物中的成分分离开来的实验操作过程。因此，可把分离看作是提纯方法上的延伸。
1. 题型：
主要是利用化学反应把杂质转化为气体或不溶物（有时恰好相反）而分离除去（去除法），或把杂质转化为所需物质（转化法），但应注意不能因加入试剂又引入新的杂质。即：
可以归纳为“不增、不减、易分、复原”。
3. 固体或溶液的提纯方法：
（2）转化法。如：NaHCO3（Na2CO3），Na2CO3（NaHCO3），FeCl2（FeCl3），FeCl3（FeCl2）
（1）常见的去除气体中杂质的试剂：② 去除HCl中的Cl2气：用活性炭吸附（Cl2易液化）
④ 去除酸性气体或卤素：用碱溶液。
（2）气体的干燥采用干燥剂
浓硫酸：除了不可干燥H2S（因浓硫酸有氧化性，H2S具有还原性）、NH3外，几乎都可用。
② 碱性干燥剂
固体烧碱：不能干燥酸性气体。
碱石灰：不能干燥酸性气体。
③ 中性或接近中性的干燥剂
硅胶：几乎都可用。
无水氯化钙：除NH3、乙醇外，几乎都可用。
5. 除去物质中混有杂质的方法：
如清除硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠或其它易挥发性弱酸的钠盐杂质时，加入适量硫酸即可。Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2
如ZnCl2（ZnSO4）：加适量BaCl2溶液。ZnSO4＋BaCl2＝BaSO4¯＋ZnCl2
Na2CO3（NaHCO3）：加热或加碱。
（4）利用氧化还原反应除去杂质
如果在比较活泼的金属盐溶液中含有不活泼金属组成盐的杂质时，可用置换反应。如FeSO4（CuSO4）：加铁粉，过滤得滤液。Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
FeCl3（AlCl3）：加入过量烧碱溶液，过滤得沉淀，加盐酸。
（6）除去有机物中的杂质
如苯中混有苯酚：加NaOH溶液，分层除去。
乙酸乙酯中混有乙酸：加饱和碳酸钠溶液，分层除去。
6. 注意：