根据化学方程式的计算教案

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    (3)实验室用5g锌粒跟5mL稀H2SO4反应,待反应完毕后剩余锌粒3.7g,问可生成氢气多少克?这些氢气在标准状况下占多大体积?(在标准状况下氢气的密度是0.09g/L)
    2.典例分析
    例1  题目见练习(3)。
    (分析)用5g锌和5mL稀H2SO4反应后发现锌有剩余,说明锌没有完全存在,实际参加反应的锌的质量=5g-3.7g=1.3g。此题 不能根据5mL稀H2SO4来计算,因为5mL中含多少纯硫酸的量是不知道的,故只能按照实际发生反应的锌来进行计算。
    解:设可生成氢气的质量为x。
    Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
    65              2
    1.3g            x
    x=0.04g
    答:略。
    例2  若将(3)中改为:实验室需要制备2瓶各250mL的氢气,要多少克锌跟足量的稀H2SO4反应才能得到?
    (分析)已知生成物(H2)的质量,求反应物(Zn)的质量。根据题意:将2瓶各250mL的氢气的质量计算出,即氢气的质量=(2×250mL)÷1000×0.09g/L=0.045g
    设:需要的锌粒的质量为x。
    Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
    65                 2
    x                  0.045g
    答:略。
    五、归纳小结
    1.掌握根据化学方程式的计算。
    2.根据化学式计算的解题步骤、书写格式。

不错哦     六、作业布置
    1.课本习题2。
    2.课时作业设计:第二大题、第三大题。
    七、板书设计
    第三节  根据化学方程式的计算
    一、根据化学方程式的计算:
    1.已知反应物的质量,求生成物的质量;
    2.已知生成物的质量,求反应物的质量。
    二、根据化学方程式计算的解题步骤:
    1.设示未知量;
    2.书写出化学方程式。
    3.写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量;
    4.列出例式,求解;
    5.简明写出答案。
    三、巩固练习(见投影的解题过程)
 

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