根据化学方程式的计算教案

教学目的
    1.知识目标:在理解化学方程式涵义的基础上,使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。
    2.能力培养:通过有关化学计算的练习,使学生掌握解题格式,培养学生解计算题的能力。
    3.科学品质:通过规范计算格式的教学与训练,培养学生严谨求实的科学态度。
    教学重点、难点
    1.重点:掌握已知一种反应物(或生成物)的质量,求生成物(或反应物)的质量。
    2.难点:根据化学方程式的计算。
    教学用品
    小黑板、投影仪等
    教学过程
    一、复习提问
    1.以氯酸钾受热分解为例,说明化学方程式的涵义。
    2.完成下列化学方程式,并求各物质的质量比:
    (1)H2+CuO     (2)Zn+HCl--
    二、引入新课
    (讲解)根据化学方程式的涵义,在氯酸钾受热分解的反应中反应物与生成物之间的质量比为:
    2KClO3 2KCl+3O2↑
    245  :  149 :96
    同样在(1)H2 + CuO Cu + H2O
    2 :79.5  :63.5:18
    (2)Zn+2HCl===ZnCl2+H2
    65 :73  :136 :2
    (小结)以上说明在化学反应中,反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此,利用正比例关系根椐化学方程式和一种反应物(或生成物)的质量,可求生成物(或反应物)的质量。
    三、新课讲授
    由于化学方程式能反映出各物质的质量比,因此能根据化学方程式进行计算。
    1.已知反应物的质量,求生成物的质量
    (投影)[例题1]加热分解5.8g氯酸钾,可得到多少克的氧气?
    (审题)注意引导使学生理解比例式的列出及步骤、格式。
    (投影)解:设加热分解5.8gKClO3可得到的氧气的质量为x。         ①
    2KClO3 2KCl+3O2↑     ②
    245              96
    5.8g             x      ③
    ④
    答:加热分解5.8gKClO3可制得2.3g氧气。 ⑤
    (小结)通过例1的讲解将解题的步骤小结如下:
    (1)设未知量,如上式中①所示;
    (2)写出有关的化学方程式,如②所示;
    (3)写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量,如③所示;
    (4)列比例式求解,如④所示;
    (5)简明地写出答案,如⑤所示。
    2.已知生成物质量,求反应物的质量
    (投影)[例题2]在实验室用氢气还原氧化铜的方法制取铜。若制取10g铜,需氧化铜多少克?
    (引导)引导学生审题,按照计算步骤,格式进行。
    (投影)解:设需要氧化铜的质量为x。
    H2+CuO Cu+H2O
    79.5    13.5
    x      10g
    答:需要氧化铜 12.5g。
    四、巩固练习
    1.课堂练习
    (1)3g碳在氧气中充分燃烧,可得到多少克二氧化碳?
    (2)要得到0.8g氢气灌装气球,需多少克锌粒与足量的盐酸反应?

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