《金属的化学性质》教学设计
[07-17 20:06:19] 来源:http://www.89xue.com 九年级化学教学设计 阅读:9519次
摘要:2O2,铝为什么没有继续被氧化而一直腐蚀下去呢? 讨论:使用铝制品应注意什么? 【学生讨论并回答】 【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能 联系生活,从学生熟悉的生活经验出发引入新课,激发学生的好奇心与求知欲,激励探究激情。 。
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2O2,铝为什么没有继续被氧化而一直腐蚀下去呢? 讨论:使用铝制品应注意什么? 【学生讨论并回答】 【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能 联系生活,从学生熟悉的生活经验出发引入新课,激发学生的好奇心与求知欲,激励探究激情。 感知Al2O3 的保护作用并为比较金属活动性强弱留下悬念 介绍过量的铝对人体健康的影响,加强健康知识的教育 让学生明白事物的两面性 过渡 【设问】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢?同学们可以先提出自己的假设,设计实验方案,通过实验来探究这个问题。 猜想、假设、设计实验方案。 激发学生兴趣,培养学生思维推理能力和实验设计能力 探究活动三:金属与稀酸的反应 学生分组实验,四人一组, 两人做金属与稀盐酸 反应,两人做金属与稀硫酸反应 【提示】 按操作规范进行实验,认真观察现象。 【巡视、指导实验】 讨论:1.如何控制实验条件? 2.如何应用比较方法? 3.如何收集并记录实验信息? A组:金属与稀盐酸的反应 金属 是否有气体产生,速度如何 化学方程式 Mg Zn Fe Cu B组:金属与稀硫酸的反应 金属 是否有气体产生,速度如何 化学方程式 Mg Zn Fe Cu 培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作使学生通过活动,自己发现金属活动性顺序,既有所获,又体验了成功的快感。 获得科学探究方法:控制变量法,对比实验法 知识延伸:为何实验室制取氢气用Zn和稀硫酸,而不用Mg或Cu 强调:铁与稀盐酸或稀硫酸反应,生成物中铁元素为+2价 讨论 小结 【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】 学生进行讨论、交流。展示探究结果:镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为Mg>Zn>Fe>Cu 在讨论、交流中,吸取别人有益的意见,让不同的意识在碰撞中相互同化。 设问 在镁、锌、铁、铜几种金属中,哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?由此你能把金属分为哪两类?哪类金属活泼些? 思考、讨论并得出结论。 结论:可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类。 为后面学习金属活动顺序时,为什么会出现氢元素打下基础。 指导 阅读 欣赏课本图8-13 金属与盐酸反应的比较。 观看动画,对照自己的探究反思:(惊呀,笑): 创设轻松和谐的探究氛围,发展学生想象力,将真实事物以“图景“形式与学生的认知特点协调。 也可以用动漫形式表现,效果更好。 投影 [过渡]大家观察这几个化学方程式 Mg+2HCl==MgCl
2O2,铝为什么没有继续被氧化而一直腐蚀下去呢? 讨论:使用铝制品应注意什么? 【学生讨论并回答】 【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能 联系生活,从学生熟悉的生活经验出发引入新课,激发学生的好奇心与求知欲,激励探究激情。 感知Al2O3 的保护作用并为比较金属活动性强弱留下悬念 介绍过量的铝对人体健康的影响,加强健康知识的教育 让学生明白事物的两面性 过渡 【设问】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢?同学们可以先提出自己的假设,设计实验方案,通过实验来探究这个问题。 猜想、假设、设计实验方案。 激发学生兴趣,培养学生思维推理能力和实验设计能力 探究活动三:金属与稀酸的反应 学生分组实验,四人一组, 两人做金属与稀盐酸 反应,两人做金属与稀硫酸反应 【提示】 按操作规范进行实验,认真观察现象。 【巡视、指导实验】 讨论:1.如何控制实验条件? 2.如何应用比较方法? 3.如何收集并记录实验信息? A组:金属与稀盐酸的反应 金属 是否有气体产生,速度如何 化学方程式 Mg Zn Fe Cu B组:金属与稀硫酸的反应 金属 是否有气体产生,速度如何 化学方程式 Mg Zn Fe Cu 培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作使学生通过活动,自己发现金属活动性顺序,既有所获,又体验了成功的快感。 获得科学探究方法:控制变量法,对比实验法 知识延伸:为何实验室制取氢气用Zn和稀硫酸,而不用Mg或Cu 强调:铁与稀盐酸或稀硫酸反应,生成物中铁元素为+2价 讨论 小结 【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】 学生进行讨论、交流。展示探究结果:镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为Mg>Zn>Fe>Cu 在讨论、交流中,吸取别人有益的意见,让不同的意识在碰撞中相互同化。 设问 在镁、锌、铁、铜几种金属中,哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?由此你能把金属分为哪两类?哪类金属活泼些? 思考、讨论并得出结论。 结论:可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类。 为后面学习金属活动顺序时,为什么会出现氢元素打下基础。 指导 阅读 欣赏课本图8-13 金属与盐酸反应的比较。 观看动画,对照自己的探究反思:(惊呀,笑): 创设轻松和谐的探究氛围,发展学生想象力,将真实事物以“图景“形式与学生的认知特点协调。 也可以用动漫形式表现,效果更好。 投影 [过渡]大家观察这几个化学方程式 Mg+2HCl==MgCl
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