金属的化学性质教案1

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    金属活动性由强逐渐减弱
    思考:你能看出以下反应有何特点?
    Mg +   2HCl   ====  MgCl 2    +   H2
    Zn  +  2HCl   ====  ZnCl2     +  H2
    Fe  +  2HCl   ====  FeCl2        +  H2
    Cu  + 2AgNO3    ====  Cu(NO3)2   +  2Ag
    四、置换反应
    定义:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
    表达式:置换反应  A +BC ==B +AC
    反应类型的比较
    化合反应  A+B+…… == AB……
    分解反应  AB…… == A+B+……
    置换反应  A+BC == AC+B
    判断:由单质和化合物反应,生成另外的单质和化合物的反应是否叫置换反应?           
    回答:不是,例如:
    S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2  + N2 
    金属活动性顺序的应用
    1、位置越靠前,活动性越强
    2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢
    3、 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来
    练习:1、下列物质能否发生化学反应?写出能反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。

不错哦     (1) 银和稀盐酸                     (2) 锌和硫酸铜
    (3) 铜和硫酸锌                     (4) 铝和硝酸银
    2、黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似,你能利用金属的化学性质采用两种方法来鉴别它们吗?
    回答:用火烧变黑的为铜,2Cu + O2  ===  2CuO
    放入稀盐酸中,有气泡产生的是黄铜,
    Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑                                   
    放入硝酸银溶液,能置换出银的为黄铜,
    Zn+2AgNO3=== Zn(NO3)2+2Ag
    作业:新学案
 

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