离子反应教案

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    比较以上五种溶液,显然,在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移动离子数目较少。
    [设问]溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关?(电解质的电离程度)
    [板书]二、强电解质和弱电解质
    [阅读]
    [图示]NaCl、CH3COOH在水中的溶解和电离情况。
    [板书]1.强电解质:在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等(写出电离方程式)
    2.弱电解质:在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。
    3.强弱电解质的区别。
    [投影]强弱电解质的比较
    (讨论后填表)
    强电解质 弱电解质
    电离程度 完全 部分
    溶液里粒子 水合离子 分子、水合离子
    同条件下导电性 强 弱
    物质类别 强碱、强酸、大多数盐 弱碱、弱酸、水
    化合物类型 离子化合物、某此共价化合物 某些共价化合物
    [讨论]BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH易溶,是否属强电解质?
    [小结]BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶,但溶解的极少部分却是完全电离,所以它们为强电解质H3COOH体易溶于水,但它却不能完全电离,所以属弱电解质。因此,电解质的强弱跟其溶解度无必然联系,本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。
    [思考]利用溶液导电性装置进行实验,向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,能观察到什么现象?加以解释,写出有关的反应方程
    [分析]随着Ba(OH)2溶液的逐滴加入,灯泡将会由亮       渐暗         熄灭        渐亮,反应为:Ba(OH)2+H2SO4=====BaSO4↓+2H2O,随着反应的进行,离子浓度将会怎样变化呢?

不错哦     [投影总结]
    [布置作业]复习、预习
    [板书设计]                       第二节  离子反应
    一、电解质和非电解质
    1.电解质:在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等。
    2.非电解质:在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。
    二、强电解质和弱电解质
    1.强电解质:在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等。
    2.弱电解质:在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。
    3.强弱电解质的区别。
    [探讨]弱电解质溶于水的电离方程式如何表示?

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