钠的化合物教案

●教学目标
    1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。
    2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验,使学生了解鉴别它们的方法。
    3.使学生认识对比的学习方法。
    ●教学重点
    1.Na2O2的性质。
    2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
    ●教学难点 过氧化钠和二氧化碳的反应。
    ●教学用具 投影仪、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、小烧杯、铁架
    台、镊子,Na2O2、Na2CO3、NaHCO3固体,NaHCO3、BaCl2溶液,稀盐酸、石灰水、水、酚酞试剂。
    ●课时安排 共1课时
    ●教学过程 [设问]有人打电话119,意味着有什么事情发生?
    [学生]有火情发生。
    [设问]这时,我们首先想到用什么灭火呢? [学生]水、灭火器等。
    [讲解]通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今天,我却要用水和二氧化碳来点火,大家相信吗?
    [演示实验2-6]蘸有Na2O2的脱脂棉与水的反应。
    [补充实验]在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入盐酸,并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯,脱脂棉剧烈燃烧。
    [设问]发生上述现象的原因是什么呢?
    [展示过氧化钠]
    [教师]原来,是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。
    [引入新课]由于钠的性质活泼,其化合物的种类繁多,用途也广。本节课我们就来学习钠的化合物。
    [板书]                  第二节  钠的化合物
    [教师]我们在初中已学过NaCl和NaOH,本节课我们来重点学习Na2O2、Na2CO3和NaHCO3。首先我们来学习Na2O2的性质。
    [板书]一、过氧化钠
    [教师]由刚才的实验我们可知,Na2O2可与H2O和CO2发生化学反应,它们反应后的生成物是什么?
    [演示实验2-5]把水滴入盛有Na2O2的试管中,检验生成的气体,并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。
    [讲解]由刚才带火星的木条复燃和溶液变红可推知,Na2O2与水反应后生成了相应的碱NaOH和O2,请大家写出该反应的反应方程式。
    [学生活动]
    [教师板书]2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
    [讲解]Na2O2与CO2反应时也生成了O2(支持了脱脂棉的燃烧),同时生成了Na2CO3。
    [与学生一起写出该反应的反应方程式]
    [板书]2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑
    [补充实验]在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入Na2O2粉末,振荡。
    [学生描述所观察到的现象]溶液先变红,后褪色。
    [讲解]上述实验说明了Na2O2具有漂白性。实际应用中,我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。
    [投影思考题]1.呼吸面具中常用Na2O2来做供氧剂,说明理由。
    2.Na2O2应怎样保存?
    [过渡]同样是由钠元素与氧元素组成的化合物--Na2O,却有着与Na2O2不同的性质。
    [板书]二、氧化钠
    [讲解]Na2O是一种白色固体,也能与H2O与CO2反应,分别生成NaOH和Na2CO3。
    [板书]Na2O+H2O====2NaOH
    Na2O+CO2====Na2CO3
    [投影比较Na2O与Na2O2的性质]
    过氧化钠 氧化钠
    色态 
    化学式 

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