揭示反应本质。
激发兴趣。
培养观察能力与描述现象能力。
揭示反应本质。
引起回忆,发现问题。
纠正错误,明确认识。加深记忆。
培养学生概念之间比较的能力。
【提问】铜与稀硫酸能反应吗?为什么?
【设问】铜与浓硫酸能反应吗?
【演示】在试管里放入一块铜片,注入少量浓硫酸,观察是否反应。给试管加热,用润湿的品红试纸检验放出的气体。把试管里的溶液和固体倒在盛有少量水的小烧杯中,观察溶液的颜色。
【引导讨论】1.铜片与浓硫酸能否反应?反应的条件是什么?
2.根据反应现象你认为反应后的生成物是什么?试写出此反应的化学方程式。并指出氧化剂、还原剂。反 回答:不能。因为在金属活动性顺序中,铜排在氢的后面。
猜想:不能。
观察并描述现象:不加热时,无明显现象。加热时,产生的气体使润湿的品红试纸褪色。小烧杯中溶液呈蓝色。
分析、思考并回答:
1.加热能反应。
2.润湿的品红试纸褪色说明生成了二氧化硫;溶 激活旧知识。
激发好奇心。
培养观察能力、叙述能力及严谨求实的科学作风。
树立对化学现象与化学本质的辩证认识。
应中浓H2SO4表现出什么性质?
3.稀硫酸是否具有氧化性?浓、稀硫酸的氧化性有什么不同?
启发学生从浓、稀硫酸的成分及与金属的反应分析。 液稀释后呈蓝色说明生成了硫酸铜。
O4+SO2↑+2H2O,铜是还原剂;浓硫酸是氧化剂。
浓H2SO4表现出氧化性和酸性。
不错哦 对比、讨论出:稀硫酸也有氧化性。但浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6价硫引起的;稀硫酸的氧化性是由于它电离出的H+引起的。H+的氧化性比+6价硫的弱。 使学生深入认识浓、稀硫酸氧化性不同的实质。
【设问】浓硫酸是否也能氧化金属活动性顺序中氢以前的金属呢?
【演示实验】把铁条放入盛有少量浓硫酸的试管中,观察现象。
【设问】为什么浓硫酸能与铜反应,而铁放入其中无明显现象呢?
【讲解】对,若加热就会发生反应。但是没加热就没发生反应吗?不是的,这是由于浓硫酸具有强氧化性,它可使某些金属如铁、铝等表面"钝化"。解释"钝化"现象。
【提问】浓硫酸与金属活动性顺序氢以前金属反应是否也生成氢气呢?为什么? 推理并回答:能。
观察:无明显现象。
陷入沉思,猜想:没加热。
倾听,领悟,形成正确认识。
推理并回答:不能。因为浓硫酸与金属反应是由于+6价硫引起的。 培养逻辑思维能力。
激疑。
激发求知欲。
解惑,加深对浓硫酸强氧化性的认识。
培养推理、综合运用知识的能力。
【小结并板书】3.氧化性
(1)氧化大多数金属
↑+2H2O
归纳出:加热时,浓硫酸能与大多数金属反应,但都没有氢气生成;常温下,浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。 及时总结,将知识统摄成规律。
【过渡】加热时,浓硫酸还能氧化一些非金属单质。【组织讨论】浓硫酸与碳反应后的生成物是什么?试写出化学方程式。
【板书】(2)氧化某些非金属单质
+2H2O
【组织讨论】设计一个实验检验碳与浓硫酸反应的生成物中既有二氧化碳,又有二氧化硫。
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