3+ 与SCN之间就非常容易络合，因而不能大量共存。 （5）不能在中性溶液中大量存在的离子，如Al3+、Fe3+、Cu2+ 等弱碱性阳离子，其本性是使溶液呈酸性，它们不能在中性溶液中大量存在；ClO－、CO32－、PO43－等弱酸根阴离子，其本性是使溶液显碱性，它们不能在中性溶液中大量存在。 二、离子共存的判断方法： 所谓的几种离子在同一溶液中能否共存，就是指离子之间不发生任何的反应，解决这类问题，一定要注意题目中的前提条件，现归纳如下： （1）要看清题目的问法，如“能大量共存”、“不能大量共存”还是“可能大量共存”等等。 （2）弄清题目的限定条件，如： ① 限定溶液的颜色，若题目限定是无色透明的，则一定没有Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子；还要注意“透明”不是“无色”。 ② 限定溶液酸碱性，
不错哦 a.“在强酸性（或pH＝1）溶液中”，就是含有大量的H+，应把H+ 考虑在内，OH－及弱酸根离子都不能大量共存。 b.“在强碱性（或pH＝14）溶液中”，就是含有大量的OH－，应把OH－考虑在内，H+及弱碱阳离子都不能大量共存。 c.“在由水电离出c(H+)＝ 1×10－10 mol/L的溶液中，或在由水电离出c(OH－)＝ 1×10－10 mol/L的溶液中”能大量共存的，就是说在酸或碱性条件下均能大量共存的离子组； d.“在与Al反应能产生H2的溶液中”，其实就是说在酸或碱性条件下的溶液中(硝酸除外)； e.“能溶解Al2O3或Al(OH)3的溶液”，就是含有大量的H+ 或OH－的溶液，其实就是说在强酸或强碱性条件下的溶液中； f. “在中性溶液中”，不能在中性溶液中大量存在的离子，如Al3+、Fe3+、Cu2+ 等弱碱性阳离子，其本性是使溶液呈酸性，它们不能在中性溶液中大量存在；ClO－、CO32－、PO43－等弱酸根阴离子，其本性是使溶液显碱性，它们不能在中性溶液中大量存在。 ③ 限定反应类型 “因氧化还原反应……”，即只考虑离子间的氧化还原反应； ④限定溶液中已存在的离子 如“溶液中已存在Fe3+、Cl－”，则OH－、SCN－、Ag+ 等离子不能大量共存。 三、链接高考 【例题1】（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ C. pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ 解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2－不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。 答案：C 【例题2】（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水中：Cl
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