1.药品选用：石灰石（或大理石）与稀盐酸
碳酸钙（CaCO3）+盐酸（HCl）→氯化钙（CaCl2）+水（H2O）+二氧化碳（CO2）
补充：
1）石灰石或大理石的主要成分为碳酸钙，能否用碳酸钙粉末或者碳酸钠粉末代替石灰石作为实验室制取二氧化碳？
答：不能，化学反应的速率与反应物的接触面积有关。反应物颗粒越小，接触面积就越大，反应速率就越大，在实验室制取二氧化碳时就不易收集。
2）盐酸就是氯化氢气体的水溶液。在实验室制取二氧化碳是否能够用浓盐酸代替稀盐酸？
答：不能。盐酸都具有一定的挥发性，如果利用浓盐酸制取二氧化碳，挥发性太强，使制得的二氧化碳气体中含有较多量的氯化氢气体，影响实验结果。
3）实验室制取二氧化碳能否用稀硫酸代替稀盐酸？
答：不能。如果用稀硫酸，会与石灰石发生反应生成一种微溶性的固体——硫酸钙，包裹在固体表面，从而使液体与固体反应物隔绝，阻止反应的进一步进行。看到的现象时首先有少量气泡，马上停止。
2．反应仪器选择：固体与液体发生反应生成气体不需要加热。选择与过氧化氢制氧气相似的仪器。
反应仪器中，分液漏斗可以用长颈漏斗代替，不过，长颈漏斗的下端必须要神入液面以下，形成液封，防止生成的气体从漏斗口逸出。
该装置的优点：
（1）可以随时控制反应的开始和结束，节约药品
（2）可以随时向反应容器中加入液体药品
（3）可以控制反应的速率
思考：还有哪些类似原理的装置
3．实验步骤：与氧气的实验室制法相似。
4．二氧化碳的检验及验满
1）检验：向集气瓶中注入少量澄清石灰水，观察是否产生白色沉淀
2）验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条马上熄灭则说明已经收集满。
5．收集气体：由于二氧化碳能溶于水并且密度比空气大，只能用向上排空气法收集。
补充：如果要得到干燥纯净的二氧化碳气体，该怎么办？
上一页 [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] 下一页