一. 教学内容：氮及其化合物的性质
二. 教学目标：
了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质；掌握铵根离子的检验方法。掌握NO、NO2的重要性质及其与环境的关系；了解氮的固定，掌握氮气的性质。
认识硝酸的重要性质；理解浓、稀硝酸与金属反应的特点。
三. 教学重点、难点：
氨及铵盐、氮的氧化物和硝酸的性质
四. 教学过程：
（一）氨及铵盐的性质：
1、氨是没有颜色、有刺激性气味的气体；密度比空气小；氨极易溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解700体积氨，氨很容易液化，液氨气化时要吸收热量，故液氨常用作致冷剂。
2、氨分子中氮的化合价为－3价，分子中含有极性键，键角为105.5℃，分子构型为三角锥形，属于极性分子。
3、氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合，形成NH3•H2O。NH3•H2O可以部分电离生成NH4＋和OH－，NH3＋H2O
NH3•H2O NH4＋＋OH－所以氨水显碱性，它能使酚酞试液变红。4、氨具有还原性：能被Cl2、O2等物质氧化：
2NH3＋3Cl2＝6HCl＋N2（当NH3过量时，也可生成NH4Cl）；4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O
5、铵盐：常见的铵盐有：NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4NO3、NH4Cl等。铵盐均为易溶于水的白色晶体，都能与碱反应，NH4＋＋OH－＝NH3•H2O，受热时产生NH3；铵盐受热均易分解。
6、NH3的实验室制法：实验室一般用生石灰或Ca（OH）2与NH4Cl混合加热来制取氨气，Ca（OH）2＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；反应属于“固＋固”反应，故装置与实验室制取氧气的装置相同，但氨气必须用向下排气法收集，（此括号内不是文章内容，来自学习方法网，阅读请跳过），并用湿润的红色石蕊试纸检验氨所是否收集满。
7、化学氮肥：化学氮肥主要包括铵态氮肥（主要成分为NH4＋）、硝态氮肥（主要成分为NO3－）和有机态氮肥?D?D尿素（CO（NH2）2）。
［说明］
1、喷泉形成的原理：容器内外存在较大的压强差。在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，形成喷泉。
形成压强差的两类情况：
⑴容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。如：NH3、HCl等溶于水；CO2、SO2、Cl2等与碱溶液的反应等；
⑵容器内的液体由于受热挥发（如浓盐酸、浓氨水、酒精等）或由于发生化学反应，容器内产生大量的气体，从而使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。如：喷雾器、人造喷泉、火山喷发等。
2、氨的实验室制法：
⑴加热固态铵盐（一般为NH4Cl）和碱（一般为熟石灰）的混合物反应；
⑵制取少量的氨气，可用浓氨水加热挥发的方法获取；
⑶也可以向浓氨水中加入固态碱性物质（如：生石灰、NaOH、碱石灰等），促使平衡：NH3＋H2O
NH3•H2O NH3↑＋酸的挥发性物质②稳定难挥发酸成的铵盐
NH3↑＋酸如
2NH3↑＋H2SO4③不稳定且无强氧化性酸成的铵盐
NH3↑＋酸的分解产物如
2NH3↑＋H2O＋CO2↑ NH3↑＋H2O＋CO2↑④由不稳定且有强氧化性酸（HNO3）成的盐
例1. 某同学学习了氨的催化氧化反应后，想自己设计并做一个探究实验，探究氨在催化剂的作用下被空气中的氧气氧化的情况。经过仔细考虑，他设计了如下实验，请你认真分析他设计的实验，然后回答问题：
例2. 能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是：