盖斯定律 化学反应及其能量变化复习
解析: 本题是有关反应热的综合计算题,人体一天散发的热量可用Q=cm△t计算,则某人一天散发的热量为:4.2kJ•(kg•℃)-1•60kg•1.5℃•24=9072 kJ;
则有:1:39.7kJ=x:9072kJ,可得:x=228.5g
答案:该人一天可以释放9072kJ的热量;他一天至少需要摄入228.5g脂肪。
【模拟试题】
一、选择题
1. 下列叙述正确的是
B. 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生
D. 化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化
2. “可燃冰”又称“天然气水合物”,它是在海底的高压、低温的条件下形成的,外观像冰。1体积“可燃冰”可贮载100~200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是
B. “可燃冰”是一种比较洁净的能源
D. “可燃冰”的主要成分是甲烷
3. 近年来,我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油,其主要原因是
B. 降低汽油成本
D. 铅资源短缺
4. 同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中热量数值最小的是
B. 2A(g)+ B(g )=2C (g) △H2
D. 2A(l)+ B(l )=2C(l) △H4
5. 下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是
B. S(s)+ 3/2O2(g )=SO3(s) △H2
D. 2CO(g)+ O2(g )=2CO2(g) △H4
6. 已知在1×105 Pa,298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量,下列热化学方程式正确的是
B. 2H2(g)+ O2(g )=2H2O(l) △H=-484 kJ/mol
D. 2H2(g)+ O2(g )=2H2O(g) △H=+484 kJ/mol
7. 已知299 K时,合成氨反应 N2 (g)+ 3H2(g )
2NH3(g)△H=-92.0 kJ/mol,将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(忽略能量损失)A、392.92kJ B、2489.44kJ
N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+ 2H2O(g) △H=-534kJ?mol-1
A、100.3kJ B、567.85kJ
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2kJ?mol-1
常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况),经完全燃烧后恢复到常温,放出的热量(单位:kJ)为 ( )
C、0.4Q1+0.1Q3 D、0.4Q1+0.2Q3
11. 充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q,完全吸收它生成的CO2生成正盐,需要5mol?L-1 的KOH溶液100mL ,则丁烷的燃烧热为 ( )
C、4Q D、2Q
12. 已知下列热化学方程式:Zn(S)+1/2 O2(g)=ZnO(S)△H1; Hg(l)+1/2 O2(g)=HgO(S)△H2;则Zn(S)+ HgO(S)=Hg(l)+ ZnO(S),△H值为 ( )
C、△H1-△H2 D、-△H1-△H2
13. 已知H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ?mol-1,则HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 ( )
C、-369.2kJ?mol-1 D、+92.3kJ?mol-1
14. 已知:A(g)+B(g)=C(g)△H1;D(g)+B(g)=E(g)△H2;若A、D混合气体1mol完全与B反应,放出热△H3,则A、D的物质的量之比是( )
B、(△H3-△H2 ):(△H1-△H3)
D、(△H1-△H2 ):(△H3-△H2)
15. 已知①2C(S)+ O2(g)=2CO(g)△H=-221.0 kJ?mol-1 ,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
△H=-483.6kJ?mol-1则制备水煤气的反应C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 的△H为 ( )
C、-352.kJ?mol-1 D、+131.3kJ?mol-1