一. 教学内容：
盖斯定律 化学反应及其能量变化复习
二. 教学目标
1. 了解反应的途径、反应体系。
2. 从能量守恒定律角度理解盖斯定律。
3. 复习回顾反应热及其相关知识。
三. 教学重点、难点
难点：反应热的有关计算
四. 知识分析
（一）盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。应用盖斯定律可以间接地计算出反应热。
说明：
1. 化学反应不管是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。如果一个反应可以分几步完成，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
（二）化学反应及其能量变化复习：
说明：
1. 反应热：在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可以用热量（或换成相应的热量）来表示，叫反应热，又称“焓变”，符号用△H表示，单位一般采用kJ/mol
当△H为“＋”或△H>０时，为吸热反应。
2. 中和热和燃烧热：
燃烧热：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。一般情况下，完全燃烧时，一般情况C生成CO2；H生成水；S生成SO2。中和热、燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。
3. 热化学方程式：能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。书写热化学方程式时要注意以下几点：状态、物质的量、反应热的单位及符号、条件等。
4. 反应热和中和热的测定：
中和热的测定时同样要注意保温、隔热，要用强酸与强碱的稀溶液在室温下进行，测量温度时一定要读出最高点时的温度，计算时要将测量的热量换算成生成1mol水时所放出的能量。
5. 反应热的计算：
燃烧热的计算：一定量的可燃物燃烧放出的总热量＝燃烧热×可燃物的物质的量。
【典型例题
例1. 按照盖斯定律，结合下列反应方程式，回答问题。已知：
（2）NH3（g）＋H2O（l）＝NH3?H2O（aq） △H＝－35.1kJ?mol－1
（4）NH3（aq）＋ HCl（aq）＝ NH4Cl（aq） △H＝－52.3kJ?mol－1
则第（5）个方程式中的反应热是
解析：根据盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。因此，本题中，起始物为固体氯化铵和水，最终物质为氯化铵溶液，中间的氨气、氯化氢气体、盐酸溶液、氨水溶液等都是中间产物，在分析时要想法去除中间产物，保留起始物和最终物质。则反应：⑸＝⑵＋⑶＋⑷－⑴，即：△H＝－52.3kJ?mol－1－72.3kJ?mol－1－35.1kJ?mol－1－（－176kJ?mol－1）＝16.3kJ?mol－1
答案：△H＝＋16.3 kJ?mol－1
例2. 已知火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸汽。且： ①N2（g）＋2O2（g）＝2NO2g） △H1＝＋67.7kJ?mol－1
②N2H4（g）＋O2（g）＝ N2（g）＋2H2O（g） △H2＝－534kJ?mol－1
（1）1mol气态肼和NO2完全反应时放出的热量
N2H4（g）＋ NO（2g）＝3/2 N2（g）＋2 H2O（g） △H3；根据盖斯定律，一个反应仅与其始态和终态有关，而与其过程无关，则存在：②－①÷2＝③，即：△H2－△H1÷2＝△H3＝－567.85 kJ?mol－1
答案：1mol气态肼和NO2完全反应时放出的热量为567.85 kJ
N2H4（g）＋ NO2g）＝3/2 N2（g）＋2 H2O（g） △H3＝－567.85 kJ?mol－1
例3. 写出下列热化学方程式：
（2）0.5molCH4（g）完全燃烧生成CO2（g）和H2O （l）时，（此括号内不是文章内容，来自学习方法网，阅读请跳过），放出445kJ的热量
NaOH（aq） ＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4kJ/mol
例4. 某人浸泡在盛有60.0升水的浴盆中，在１小时内，人体所散发出的热量使水温从30℃上升到31.5℃（假设人体体温保持恒定，且热量没有损失），该人一天可以释放多少热量？1克脂肪燃烧放出39.7J的热量，如果该人在一天所需要的热量以摄入脂肪来计算，则他一天至少需要摄入多少克脂肪？已知水的比热容为4.2kJ•（kg•℃）－1