Fe2(SO4)3=2Fe3 3SO42－；
NaHCO3 = NaHCO3－
NH3?H2O< >
NH4OH－；H2CO3
HCO3－ H，HCO3－ CO32－ H【典型例题】
例题1. 下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（ ）
A. 因为水的离子积常数的表达式是KW=〔H〕〔OH-〕，所以KW 随溶液H和OH- 浓度的变化而变化
B. 水的离子积常数KW与水的电离常数Kc是同一个物理量
C. 水的离子积常数仅仅是温度的常数，随温度的变化而变化
D. 水的离子积常数KW与水的电离常数Kc是两个没有任何关系的物理量
解析：水的离子积常数的表达式是KW=Kc?〔H2O〕，一定温度下 Kc 和〔H2O〕都是不变的常数，所以KW 仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是KW=〔H〕〔OH-〕 ，但是只要温度一定，Kw就是不变的常数，溶液中H浓度变大，OH-的浓度就变小，反之亦然。
答案：C
点评：本题考查水的离子积常数的“来龙去脉”。
例题2. 常温下，下列4种溶液：① pH= 0 的盐酸 ② 0.1mol?L-1的盐酸 ③0.01mol?L-1的NaOH 溶液 ④pH=11的NaOH溶液.它们由水电离生成H的物质的量浓度之比为（ ）
A. 1：10：100：1000 B. 0：1：12：11
C. 14：13：12：11 D. 14：13：2：1
解析：在盐酸中，由水电离产生的〔H〕等于溶液中的〔OH-〕 ：
① 〔H〕=〔OH-〕= 1.0×10-14 mol?L-1
② 〔H〕=〔OH-〕= 1.0×10-13 mol?L-1
在NaOH溶液中，由水电离产生的[H]等于溶液中的〔H〕
③ 〔H〕=1.0×10-12 mol?L-1
④ 〔H〕=1.0×10-11 mol?L-1
因此4种溶液中水电离出的H的浓度之比为：
10-14：10-13：10-12：10-11=1：10：100：1000
答案：A
点评：在酸溶液中，“由水电离生成H的浓度”等于溶液中OH-的浓度；而在碱溶液中，“由水电离生成的H”就是溶液中的H。
例题3. 等体积混合0.1mol?L-1的盐酸和0.06mol?L-1的Ba（OH ）2溶液，不考虑体积效应，即认为混合溶液的体积等于进行混合的两溶液体积之和，溶液的pH值等于（ ）
A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.0
解析：该题目是酸碱混合的计算。首先要判断哪种物质过量，盐酸溶液的〔H〕=0.1
mol?L-1，Ba（OH ）2溶液的〔OH-〕= 0.06 mol?L-1×2= 0.12mol?L-1 ，故碱过量。
又因为等体积混合，可求出溶液中〔OH－〕的值为：
（0.12mol?L－1－0.1mol?L－1）/2= 0.01 mol?L－1
所以，pH=－lg〔H〕 = 14 lg〔OH－〕= 14 lg0.01= 14－2 = 12
答案：D
点评：酸碱混合求pH关键是判断反应中什么物质过量，然后确定计算对象。
例题4. 能证明某物质是弱电解质的是（ ）
A. 难溶于水
B. 溶液中存在已电离的离子和未电离的分子
C. 水溶液的导电性差
D. 熔融状态时不导电
解析：在水中能部分电离成离子的电解质才可称为弱电解质，即电离过程达到平衡状态时，溶液中存在已电离的离子和未电离的分子。
答案：B
点评：弱电解质是“溶于水部分电离”的物质，而非其他。
【模拟试题】
一. 选择题
1. 关于溶液酸碱性的说法中，正确的是（ ）
A. [H] 很小的溶液一定呈碱性
B. pH= 7 的溶液一定呈中性
C. 〔H〕=〔OH-〕 的溶液一定呈中性
D. 不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性
2. 下列说法中，正确的是（ ）
A. 向纯水中加入少量盐酸，Kw 将增大
B. 25℃时，水的离子积常数Kw=1.0×10－7 mol2?L－2
C. 100℃时，纯水的〔H〕=10－7 mol?L－1呈中性
D. 100℃时，pH= 7 的水溶液呈碱性
3. 下列物质中，只能在溶于水的条件下电离的是（ ）
A. NH3?H2O B. H2SO4 C. CuO D. NaOH
4. 下列说法中，正确的是（ ）
A. 导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液
B. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
C. 强电解质的水溶液中不存在溶质分子