氢气的还原性及用途教案

教学目的
    1.知识目标:初步掌握氢气的还原性;从得、失氧的角度了解还原反应、还原剂的概念;根据氢气的性质了解氢气的主要用途。
    2.能力培养:通过学生的实验 的动手操作能力的培养,培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度;发展学生的观察思维、分析问题和解决问题的能力。
    3.科学品质:培养学生严谨 、认真、实事求是和科学态度。
    教学重点、难点
    1.重点:氢气还原氧化铜。
    2.难点:氢气还原氧化铜的实质及实验操作过程。
    实验准备
    见课本实验 [实验3-8]
    教学用品
    铁架台、酒精灯、硬质试管、锌粒、稀H2SO4、氧化铜、导管等。
    教学过程
    一、复习提问
    1.写出氢气燃烧的现象及其表达式。
    2.检验氢气纯度时,集满气体的试管移近火焰时应(  )
    A.管口向下  B.管口向上  C.管口抽前  D.管口不能对人
    3.给下列混和气体点火,一定不会发生爆炸的是(  )
    A.氢氧和氮气     B.氢气和空气
    C.氢气和氧气    D.氢气和氖气
    二、引入新课
    (讲解)上节课我们讲解了氢气的可燃性,说明了氢气可以和空中的氧发生反应,那么它能否与化合物中的氧发生作用呢?
    三、新课讲授
    1.氢气的还原性
    (实验)见课本[实验3-8]
    (观察)黑色氧化铜还渐变成为光亮的红色的铜,同时管口 有水珠生成。(H2+CuO Cu+H2O)
    (小结)见课本第55页氢气还原氧化铜的装置图。其操作注意事项为:先通氢气(经验纯的H2),后加热,通氢时导管要插入试管底部;停止加热时,先撤洒精灯,待冷确到室温理撤通氢导管。(教师分析以上原因)
    (提问)氢气跟氧化铜反应属于哪种其本反应类型?
    (分析)要从得氧、失氧的角度进行分析。H2+CuO→Cu+H2O,在该反应中,氢气夺取氧化铜中的氧,发生了氧化反应。而氧化铜失去了氧变成了单质铜,则氧化铜发生了还原反应。
    在反应中,氢气夺取了氧化铜中的氧,发生了氧化反应。说明氢气有还原能力,具有还原性,称之为还原剂。
    氧化铜失去了氧,发生了还原反应,说明它具有氧化能力,具有氧化性,称之为氧化剂。
    (小结)氢气:得氧→不还原性→发生了氧化反应→是还原剂;氧化铜:失氧→有氧化性→发生民还原反应→是氧化剂。
    2.氢气的用途
    (提问)前面讲过物质的用途由它的性质所决定,那么根据氢气的性质氢气有哪些用途呢?
    (阅读)指导阅读课本第57页,氢气的用途(图3-13).
    (小结)物质的用途是由其性能决定的。
    密度小--充灌探空气球;
    可燃性--氢氧焰、高能燃料等;
    还原性--冶练金属、制备硅等;
    另处还可用于合成氨气、制备盐酸等。
    四、巩固练习
    1.课堂练习
    (1)(实验室制备氢气并使氢气哏灼热的氧化铜 反应有以一主要步骤,请按下确的操作顺序排列序号_________________)
    A.检验氢气发生装置的气密性;
    B.给试管中的氧化铜加热;
    C.向氢氧发和装置时添加药品;
    D.停止加热 ;
    E.向装有氧化铜试管中通入氢气;
    F.停止通入氢气;

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