核外电子排布的初步知识教案

教学目的
    1.知识目标:了解原子的核外电子是分层排布和1-18号元素的原子结构示意图及其涵义;了解离子、离子化合物和共价化合物的概念,进一步了解离子化合物和共价化合物的形成。
    2.能力培养:通过1-18号元素的原子结构示意图的认识,培养学生 的观察过元素的性质跟它的原子结构关系的学习,使学生进一点掌握结构、性质之间的辩证关系。
    3.培养学生 从小热受途学知识的思想觉悟。
    教学重点、难点
    1.重点:电子排布规律与化学性质。
    2.难点:离子化合物与共价化合物的形成过程。
    教学用具
    投影仪、小黑板、挂图等。
    教学过程
    一、复习提问
    1.原子由哪些粒子构成?
    2.为什么整个原子不显电性?
    (讲解后小结如下,展示小黑板)
    2.核电荷数=质子数=核外电子数
    二、引入新课
    (引言)我们已经知道,原子是由原子核和核外电子构成的,原子核 的体积很小,仅点原子体积的几千分之一。电子在核外的空间里作高速运动。那么,电子是怎样排布在核外空间的呢?今天就要讲解第五节核外电子排布的初步知识。
    三、新课讲授
    1.核外电子的分层排布
    (讲解)除氢原子只有一个电子外,其他原子核外电子比较多,但是电子的能量并不相同。能量低在离核近的区域运动,能量高的通常在离核远区域运动。
    (阅读)指导阅读课文第59页的第一自然段。
    (小结)通常用电子层来表明支动电子远近不同。
    能量最低→离核最近→第一层
    能量稍高→离核稍远→第二层
    能量更高→离核更远→第三层
    由里往外依次类推,则四、五、六、七层。
    2.1-8号元素的原子结构示意图。
    (投影)1-8号元素的原子结构示意图。
    (讲解)以钠为例说明原子结构图的三点涵义。
    (讨论)利用投影1-18号元素的原子结构示意图讨论并总结出元素的分类、化学性质与原子最外层电子数目的关系。
    (小结)稀有气体元素:原子的最外层有8个电子(He 有2个电子)结构稳定,性质稳定。
    非金属元素:原子的最外层电子数目≥4,易得电子。
    金属元素:原子的最外层电子数目<4,易失电子。
    原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
    3.离子。
    (概念)见课文第60页。
    (讲解)离子用离子符号表示。
    (讨论) (1)说出(2Mg2+) 
    (2)离子与原子的比较
    粒
    区    子
    别
    与
    联系 原子 离子
    阳离子 阴离子
    结构 核内质子数=外电子数 核内质子数>核外电子数 核内质子数<核外电子数
    电性 不带电 带正电 带负电
    表示法                  Na
    用元素符号表未如:
    S 用离子符号表示如:Na+ 用离子符号表示如:S2-
    相互转化
    关    系 阳离子  原子  阴离子
    4.离子化合物

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