质量守恒定律教案

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    A.8g  B.5g   C.3g   D.2g
    (3)如下图所示,天平两边的烧杯中分别放有硫酸锌和稀硫酸,天平保持平衡。现分别向两边烧杯中投入少量质量相等的锌粒,最后天平的指针(    )
    A.偏向右边       B.偏向左边
    C.仍指向正中,天平保持平衡  D.左、右摆动
    2.典例分析
    例1  根据质量守恒定律解释下列问题:
    (1)氯酸钾受热分解后,剩余固体的质量比原反应物的质量;
    (2)镁条在空气中燃烧后,生成物的质量比原来镁条的质量增加。
    (分析)(1)氯酸钾受热分解后,生成氯化钾(固体)和氧气。其符号表达式:KClO3 KCl+O2,根据守恒定律,反应物KClO3的质量=生成物KCl的质量+氧气的质量,由于剩余的固体物质是KCl ,所以KCl的质量<KClO3的质量。同样在(2)中,镁带在空气里燃烧,即镁和氧气发生了化学反应,Mg+O2 MgO,根据质量守恒定律,反应后生成物的质量,一定等于参加反应的镁带和氧气的质量总和,所以生成物的质量比镁带重。
    五、归纳小结
    1.掌握质量守恒定律的涵义及其解释一些有关现象;
    2.利用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。
    六、作业布置
    1.课后习题2。
    2.课时作业设计:第一大题中1、2、4。
    七、板书设计

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