硫和氮的氧化物

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教学目的
　　 １、学习硫、二氧化硫的性质。
　　 ２、使学生掌握二氧化硫与水的反应。
　　 ３、使学生了解二氧化硫的漂性。

教学重点
　　 使学掌握二氧化硫与水的反应。

教学难点
　　 使学生掌握二氧化硫与水的反应、可逆反应。

教学方法
　　 探究法、多媒体辅助。

教学过程

（分析以上图表）空气污染物包含二氧化硫和二氧化氮、可吸入颗粒物等。

一、二氧化硫

1.物理性质

无色、有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，易液化(-10℃ )，易溶于水(1∶40) 。

（演示实验）展示二氧化硫的水溶性以及二氧化硫与水的反应

2．化学性质

（1）酸性氧化物

SO₂+H₂O=H₂SO₃

可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向

进行，又能向逆反应方向进行的反应。

例如：CO₂＋H₂OH₂CO₃

【思考】2H₂O=2H₂+O₂与2H₂+O₂=2H₂O

是可逆反应吗？

（2）漂白性

（演示实验）二氧化硫通入品红溶液中

 

思考：在亚硫酸溶液中滴入几滴品红试剂，红色立即褪去，说明SO₂具有什么性质？加热后，红色恢复，说明了什么?

SO₂具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复 。

（展示图片）SO₂的漂白性

 

[思考] 除了SO₂，还有哪些物质具有漂白性？

（播放动画）对比氯水与二氧化硫的漂白性

物质/漂白

 

氯水

 

二氧化硫

 

原理

 

氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质

SO₂与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质

实质

氧化还原反应

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