答案：（1）不会 当酚酞刚变色时，盐酸只与氢氧化钠作用，不与碳酸钡反应 （2）浅红色 无色（3）不能 （4）不能 偏高 【例题3】取体积均为25 mL浓度均为0.10 mol/L的两份 NaOH溶液，把其中一份放在空气中，一段时间后溶液的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是_____。 用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则： （1）以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是________________。 （2）以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是___________________。 解析：NaOH溶液置于空气中，因NaOH与空气中的CO2反应，使NaOH的浓度减小，因此溶液的pH减小。用硫酸滴定Na2CO3溶液，反应分两个阶段进行：①H+ + CO32－ ＝ HCO3－（此时溶液显弱碱性）；②H+ + HCO3－ ＝ H2O + CO2↑（此时溶液显弱酸性）。滴定过程按哪种反应进行，取决于选择的指示剂。因此（1）以甲基橙为指示剂时，因其变色范围pH在3.1～4.4之间，由2NaOH → Na2CO3 → CO2 → H2SO4可知，消耗的H2SO4的量不变，因此有VA＝VB；（2）以酚酞为指示剂时，酚酞的变色范围pH在8.2～10.0之间，滴定按①进行，消耗的硫酸的量减少，因此有VA＜VB。 答案：pH减小 原因见解析 （1）VA＝VB （2）VA＜VB 【例题4】双指示剂法可用来测定由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或几种物质组成的混合物的含量，具体做法是：向待测液中加入酚酞，用盐酸标准溶液滴定，当红色退去时，NaOH完全被中和，且Na2CO3完全转化为NaHCO3，这时消耗V1 mL盐酸，然后再向待液中加入甲基橙，再继续滴加盐酸标准溶液，当溶液由黄变橙时，NaHCO3被转化为NaCl，这时消耗V2 mL盐酸。 （1） 判断物质的组成，用NaOH、NaHCO3、Na2CO3填写下表的空格：
V1、V2 的变化 ① V1≠0 V2＝0 ② V1＝0 V2≠0 ③ V1＝V2≠0 ④ V1＞V2＞0 ⑤ V2＞V1＞0 式 样 成 分
不错哦 （2）若盐酸浓度为0.5 mol/L，含惰性杂质的混合物重1.20 g，V1为30.00 mL ，V2为5.00 mL，求各成分的质量分数。 解析：（1）用酚酞作指示剂时，发生下面两个反应： Na2CO3 +HCl ＝ NaHCO
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