滴定终点与指示剂的选择

滴定终点与指示剂的选择,标签：高一化学教学设计方案,http://www.89xue.com
3 + NaCl；NaOH + HCl ＝ NaCl + H₂O   用甲基橙作指示剂时反应为：NaHCO₃ +HCl ＝ NaCl + H₂O + CO₂↑    此外溶液中NaOH和NaHCO₃不能共存，因为还要发生如下反应：   NaOH + NaHCO₃ ＝ Na₂CO₃ + H₂O，原混合物可分为以下五种情况来讨论：   ①若只含NaOH，则V₁≠0，V₂＝0；   ②若只含NaHCO₃，则V₁＝0，V₂≠0；   ③若只含Na₂CO₃，则V₁＝V₂≠0；   ④若含NaOH和Na₂CO₃，则V₁＞V₂＞0；   ⑤若含Na₂CO₃和NaHCO₃，则V₂＞V。₁＞0 由此可知，题中各情况下式样的成分为：①NaOH；②NaHCO₃；③Na₂CO₃；④含NaOH和Na₂CO₃；   ⑤含Na₂CO₃和NaHCO₃。   （2）由于V₁＞V故该试样是由NaOH和Na₂CO₃以及惰性杂质组成。₂＞0， 设NaOH含量为x   Na₂CO₃ → HCl → NaHCO₃ → HCl   1        1         1        1           5 mL               5 mL   NaOH       →         HCl   1                     1   x            (30－5)×10^－3×0.5 mol   解得x ＝ 0.0125 mol，故m(NaOH) ＝ 0.0125×40 g ＝ 0.5 g   n(Na₂CO₃) ＝ n(HCl) ＝ 5×10^－3×0.5 mol ＝ 0.0025 mol   m(Na₂CO₃) ＝ 0.0025 mol×106 g/mol ＝ 0.265 g w(NaOH) ＝ ×100％ ＝ 41.67％   w(Na₂CO₃) ＝ ×100％ ＝ 22.1％   其它杂质的质量分数为：   1－41.67％－22.1％ ＝ 36.23％   答案：见解析。   点拨：为了测定某混合物的组成，可根据混合物中各成分的性质，依据反应中特定的定量关系，以及反应过程中溶液的 变化，采用两种不同的指示剂来进行滴定。求解时要注意各阶段反应中的定量关系。   说明：（1）酸碱恰好中和时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性还是取决于生成盐的水解情况。 （2）滴定终点与完全中和是有差距的，滴定终点是指示剂变色点，完全中和点是酸碱恰好反应点。

上一页  [1] [2] [3] [4]