物质的量浓度教学设计

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    例3:0.5LNa2SO4溶液中含有15.2g Na2SO4则钠离子、硫酸根离子,Na2SO4的物质的量浓度分别是多少
    3.目标检测
    1.下列说法中错误的是( )
    A.从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol·L-1
    B.制成0.5 L 10 mol·L-1的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况)
    C.0.5 L 2 mol·L-1 BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023
    D.10 g18.4 mol·L-1硫酸(密度为1.84g·cm-3)与10 mL 18.4 mol·L-1硫酸的浓度是不同的
    2.500 mL 1 mol·L-1的溶液含某化合物40 g,该化合物的相对分子质量为( )
    A.20 B.40 C.50 D.80
    3.在V L硫酸铝溶液中,含有W g Al3+,这种溶液中SO42-的物质的量浓度是( )
    A. B. C. D.
    4.NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 mol·L-1 K2SO4溶液的正确说法是( )
    A.500 mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3 NA
    B.500 mL溶液中含有0.1 NA个K+
    C.1 L溶液中K+离子浓度是0.4 mol·L-1
    D.2 L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol·L-1
    5.小结
    以前的学习中,我们已经有关于溶液浓稀的表示方法,试作出比较,并说明各自的异同点,及适用性
    物质的量浓度
    溶质质量分数
    溶质单位
    溶液单位
    表达式
    特点
    体积相同,物质的量浓度相同的溶液中,所含溶质的物质的量,溶质质量。
    (填相同或不同)

不错哦     质量相同,溶质质量分数相同的溶液中,溶质质量,物质的量。
    设计意图:引导学生回顾有关溶液的浓稀表达方法
    配餐作业
    一、基础题(A组题)
    1.配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液,需用胆矾 ( D )
    A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g
    2.在100 mL 0.1 mol / L NaOH的溶液中,所含NaOH的质量是 ( C )
    A. 40 g B. 4 g C. 0.4 g D. 0.04 g
    3.Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为c,若已知溶液含SO42- n mol时,体积应是( )
    A. mL B. mL C. mL D. mL
    4.下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中Cl-的浓度相等的是( )
    A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl B.75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl
    C.150 mL 3 mol·L-1的KCl D.75 mL 1.5 mol
·L-1的CaCl2
    5.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol·L-1,SO2-4的物质的量浓度为0.7 mol·L-1,则此溶液中K+的物质的量浓度(mol·L-1)为( )
    A.0.1 B.0.15 C.0.2 D.0.2
    设计意图:巩固知识点
    二、巩固题(B组题)
    1把4 g氢氧化钠和17.1 g氢氧化钡溶于水制成混合液500 mL,则溶液中OH-的物质的量浓度是。
    2在标准状况下,烧瓶内充满HCl气体,将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内,当液面上升到烧瓶容积的时,此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为( B )
    A. 0.74 mol / L B. 0.045 mol / L C. 0.037 mol / L D. 0.025 mol / L
    3用m g 10%的NaOH溶液,蒸发掉4 g水后,余下溶液10 mL,溶质的质量分数为15%,浓缩后碱液的物质的量浓度是 ( C )

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