初三化学第二章复习资料

b．原理：氧气和氮气的沸点不同，氧气的沸点高于氮气的沸点

c．注意：该过程是物理变化

（2）实验室制法

A．高锰酸钾制取氧气

a．实验原理：高锰酸钾（KMnO₄）加热——→ 锰酸钾（K₂MnO₄）+ 二氧化锰（MnO₂）+氧气（O₂）

b．反应物状态：高锰酸钾（紫黑色固体）

c．反应条件：加热

d．注意事项：

   a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。

   b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

   c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

   d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出使收集的气体更纯。

   e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

   a). 仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。

   b). 气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

   c). 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。

   d). 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

   e). 收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。

   f). 检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；

                 用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。

上一页  [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [10] [11] [12] [13] [14] [15] [16] [17]  下一页