二氧化硫

[教学目标]：

• 使学生掌握二氧化硫的性质，了解二氧化硫的用途；
• 了解二氧化硫对环境的污染及防治的方法；
• 引导学生从元素化合价的变化来分析、理解化学反应实质.

[教学过程]：

• 资料引入：
  1.1872年，美国化学家Smith，首先提出了“酸雨”一词，直到本世纪四十年代，酸雨问题才引起人们的广泛关注.
  2.1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣言》，并确定每年6月5日为“世界环境日”.从1974年起，每年由联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”的活动，其中1983年的主题是防治酸雨.
  3.1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半.

　　酸雨的危害如此之大，造成酸雨的罪魁祸首是谁呢？——是二氧化硫，今天我们共同讨论关于二氧化硫的问题.

演示实验：

　　1.收集一试管二氧化硫气体，观察颜色、状态，然后倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中.

  　2.二氧化硫通入溴水.

　　3.二氧化硫通入品红溶液，然后加热溶液.

　　分析实验现象及反应原理：

　　一．二氧化硫的性质.

　　1.物理性质：

• 无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒；
• 易溶于水： 1：40；               
• 易液化（沸点较高）：气液.

  2.化学性质：

• 具有酸性氧化物的性质.
  紫色石蕊溶液变红   SO₂ + H₂OH₂SO₃ (可逆反应)

　　　讨论：①.什么反应叫可逆反应？判断可逆反应的关键是什么？

      在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。

• 酸性氧化物还能够与哪些物质发生反应？

　　SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

• 既有氧化性又有还原性.

  　　　　溴水褪色   SO₂ + Br₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr

　　　　　　　　　　　　(X₂)                    (2HX)

　　　　　讨论：①.二氧化硫还能被哪些物质氧化？

       　　  　　2SO₂ + O₂2SO₃   阅读课本，了解SO₃的性质.

　　　　　　　　②.回忆二氧化硫与硫化氢的反应，二氧化硫表现出什么性质？

　　　　　　　　　SO₂ + 2H₂S = 3S↓ + 2H₂O

　　　　　　　③.为什么二氧化硫既有氧化性又有还原性？

• 漂白性.

　　　品红溶液褪色，加热后溶液又变红   与有机色素化合为不稳定的无色化合物

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