初中一般常见的原子团及化合价
原子团
化学式
化合价
原子团
化学式
化合价
氢氧根 OH
-1
硝酸根 NO3
-1
碳酸氢根 HCO3
-1
高锰酸根 MnO4
-1
碳酸根 CO3
-2
锰酸根 MnO4
-2
氯酸根 ClO3
-1
硫酸根 SO4
-2
磷酸根 PO4
-3
亚硫酸根 SO3
-2
氨根 NH4
+1
识记：课本P80的常见元素的化合价 四、根据化学式的计算
（1）某物质的相对分子质量的计算
将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量 如：Ca(OH)2 答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74 （2）计算化合物中的原子个数之比
在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数 如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3 但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数 如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3 Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5 （3）计算化合物中各元素质量之比
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值 如：氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96 硝酸铵（NH4NO3）中，（此括号内不是文章内容，来自学习方法网，阅读请跳过），m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12 （4）计算化合物中某一元素的质量分数
元素的质量分数（ω）＝ ×100％＝ ×100％ 如：计算MgSO4中氧元素的质量分数 ω(O)＝ ×100％＝ ×100％＝53.3％ （5）计算一定质量的化合物中某元素的质量
某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数 如：例1：求60gMgSO4中含有氧的质量 m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g
例2：多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）与400g硝酸铵（NH4NO3）含氮元素质量相等 解：根据所含氮元素质量相等来列等式 设需要碳酸氢铵的质量为x 则，质量为x的碳酸氢铵中含有氮元素的质量为m1（N）＝x• ＝17.7％•x 400g硝酸铵中含有氮元素质量为m1（N）＝400×35％ 故：17.7％•x＝400g×35％；x＝790g （6）有关混合物中元素的质量分数的计算
如：例1 硝酸铵样品中含有杂质10％（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数 首先，先求出纯净的硝酸铵中，氮的质量分数为： 尿素中氮元素的质量分数ω(N)＝ ×100％＝ ×100％＝35％
设不纯的硝酸铵中氮元素的质量分数为x，则有如下关系：
纯硝酸铵
不纯的硝酸铵
含有硝酸铵
100％
90％
含有氮元素
35％
x
故： ，x＝31.5% 例2 某不纯的尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数为42.4%，求这种尿素中杂质（不含氮元素）的质量分数。 解：尿素的相对分子质量=12+16+（14+2×1）×2＝60 尿素中氮元素的质量分数ω(N)＝ ×100％＝ ×100％＝46.7％
设不纯的尿素中含尿素的质量分数为x，则有如下的关系
纯尿素
不纯尿素
含尿素
100％
x
含氮元素
46．7％
42．4％
故： ，x＝90. 8%
补充练习测试题
（1）写出氢、硫、碳、钠、镁、铝、铁等十种元素的常见化合价并分别写出它们氧化物的化学式。 （2）在上述元素中，哪些元素能结合组成化合物？写出其中几种化合物的化学式。 （3）依据下列物质名称写出化学式：硫酸钠、碳酸铜、硝酸镁、三氯化铝。 （4）依据下列物质的化学式写出名称：K2SO4、KNO3、Na2CO3、Al(OH)3、（NH4）2SO4 （5）比较三种氮肥的含氮量大小：硫铵、硝铵、尿素。 （6）要在每亩地上增加1千克氮元素，问10亩地应施加尿素多少千克？如果改用碳酸氢铵，需要多少千克？ （7）将17克某化合物在高温下煅烧，共得到10克氧化铁和8克二氧化硫。求：该化合物中含有哪几种元素？每种元素的质量是多少克？该化合物中，各元素的原子个数比是多少？
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