4、为了操作简便，通常用____________鉴别来识别溶液的酸碱性。 根据所提供的仪器、药品进行实验，认真观察并如实把实验现象填入课本表中-
知识迁移：向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则（ ） A、一定显红色 B、可能仍为紫色，也可能显红色 C、可能显蓝色 D、一定显无色 独立完成，
个别展示
提出问题：酸溶液中的哪一种离子（Ｈ+、H2O、和酸根离子）能使指示剂变色？
探究过程：①在第一支洁净的试管里加入约2ml蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是___________，说明H2O___________。
②在第二支洁净的试管里加入2mlNaCl溶液（中性），滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是___________，说明Cl-___________。
③在第三支洁净的试管里加入2mlHCl溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是___________，说明H+___________。
得出结论：酸溶液中的___________能使指示剂变色。 小组内交流合作、展示各自成果，明确答案
拓展：你能设计实验证明碱溶液中的哪种离子能使指示剂变色吗？
讨论并设计实验方案，交流选择最佳方案
第一节 生活中的酸和碱（ 第一课时）
导学提纲 学生活动 课堂随笔
归纳：酸溶液中都含有____，显酸性，碱溶液中都含有_____显碱性。
酸溶液_______显酸性，碱溶液______显碱性；显酸性的溶液_______是酸溶液，显碱性的溶液________是碱溶液。（填“一定”或“不一定”）
领悟酸、碱有共性的原因；及溶液的酸碱性与酸溶液、碱溶液的关系
迁移应用：某同学自制一种黄色的花汁，加入到不同溶液中，现象如下：
试剂 稀盐酸 食盐水 蒸馏水 草木灰 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿
根据以上提供的信息进行如下实验：⑴ 用该花汁去检验小化工厂排放的废水，结果显绿色，此废水中含_____该溶液显__________性。
⑵用该花汁检验家庭用的食醋，会显_____色，原因是_____________。 根据所学知识完成
了解：常见的原子团（熟记）有：氢氧根（ＯＨ）、硫酸根（ＳＯ４）、
碳酸根（ＣＯ３）、硝酸根（NO3）、铵根（NH4）等
它们在溶液中都以离子形式存在，如：ＯＨ－、ＳＯ４２－、ＣＯ３２－、 NO3-、、 NH4+等
联想：1、原子在化学变化中不可再分，原子团在化学变化中能否再分呢？
2、常见的原子团的化合价与离子所带电荷有什么关系？ 熟记常见的原子团，并判断其化合价。联系所学含原子团的物质，给出正确答案
多识一点：酸碱指示剂的发现（课本Ｐ118）
你的启示是________________________。 认真阅读，谈一谈自己受到的启示
学习小结：１、我的收获：２、我的困惑： 概括各自所得，提出本节课的困惑
挑战自我：
１、根据自己的经验，判断新鲜杨梅汁是（ ）
Ａ、酸性的 Ｂ、碱性的 Ｃ、中性的 Ｄ、都有可能
２、一次性区别柠檬汁、食盐水和石灰水三种溶液的是（ ）
Ａ、无色酚酞试液 Ｂ、紫色石蕊试液
Ｃ、蓝色石蕊试纸Ｄ、红色石蕊试纸
３、生活中常见的酸和碱很多，以下食品或调味品中含有酸的是（ ）
Ａ、水果 Ｂ、食盐 Ｃ、食醋 Ｄ、糕点
４、柠檬汁、酸奶、食醋溶液都能使紫色石蕊试液变红，原因是_________。 独立完成，组内互改、互评，班内展示
家庭小实验：自制酸碱指示剂 自觉寻找多种植物花瓣或果实亲身化验制作化学药品的乐趣
课 题 第一节 生活中的酸和碱 课 型 新 授
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