硫酸

［分析］铝条表面覆盖红色金属铜：

2Al＋3Cu^2＋＝2Al^3＋＋3Cu

②把铝条表面的铜用砂纸打掉洗净后，将其插入盛浓H₂SO₄的试管中，1～2分钟后取出。

［分析］洁净铝条置于浓H₂SO₄中无明显现象，难道不反应吗?

③把②中的铝条放入饱和CuSO₄溶液中，过一会儿取出。

［分析］铝条表面无红色物质析出。①③对比，现象不同，那么在②中一定发生了某种反应。

［阅读］倒数第二自然段。

［讲解］由于浓H₂SO₄有强氧化性，可使某些金属如Fe、Al等表面因氧化生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续跟浓H₂SO₄反应，这种现象称为“钝化”。正因为如此，常温时，常把浓H₂SO₄存放在铁粉、铝粉容器里。但若加热，则会反应。

④把③中铝条取出，置于浓H₂SO₄中，加热，观察。

［小结］a.加热条件下，浓H₂SO₄可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)，但不产生H₂。

［说明］H之前金属与浓H₂SO₄反应，产物复杂，大纲不作要求，但要注意反应不产生H₂。浓H₂SO₄与不活泼金属反应，一般被还原为SO₂。

b.常温下，浓H₂SO₄可使Fe、Al钝化。

［强调］“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化。

c.浓H₂SO₄与金属反应表现酸性和氧化性。

［过渡］浓H₂SO₄的氧化性之强还体现在能跟一些非金属单质发生反应。

［板书］②氧化某些非金属

C＋2H₂SO₄（浓）CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O

［演示］实验6—3，蔗糖与浓H₂SO₄的反应。将预先称量的20 g蔗糖放入100 mL烧杯中，加几滴水搅拌均匀，再加入15 mL浓H₂SO₄，用玻璃棒迅速搅拌。观察物质颜色、体积的变化，闻气味并抚摸烧杯外壁。

［现象］蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，有刺激性气味气体生成，放出大量的热。

［设疑］蔗糖分子式为C₁₂H₂₂O₁₁，是有机物。请大家根据现象分析，该实验体现了浓H₂SO₄的哪些性质?

［分析］蔗糖为含C、H、O元素的有机物，遇浓H₂SO₄会炭化，体现浓H₂SO₄的脱水性。反应为C₁₂H₂₂O₁₁12C＋11H₂O。黑色物质体积膨胀为疏松多孔状，说明有气体产生，那么气体是哪一种，如何形成的?

［讲解］浓H₂SO₄使蔗糖脱水炭化后，又吸水放热，使生成的黑色炭继续被浓H₂SO₄氧化：C＋2H₂SO₄(浓)CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O，所以气体有CO₂、SO₂、水蒸气。体现了浓H₂SO₄的吸水性、强氧化性。

［小结］该实验是浓H₂SO_­4吸水性、脱水性、强氧化性的共同体现。

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