硫酸

［讲述］实验步骤：

1.用四支洁净的试管，分别取四种溶液少许，再分别滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀者原溶液为Na₂SO₄和Na₂CO₃，无明显现象者为NaCl和NaNO₃溶液。

2.往产生白色沉淀的两支试管中分别滴加稀盐酸(或稀硝酸)，振荡，沉淀溶解并产生气体者原溶液为Na₂CO₃，另一是Na₂SO₄溶液。

3.用两支洁净试管分别取另两种原溶液，再分别滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀者原溶液为NaCl，无明显现象者是NaNO₃溶液。

［投影］有关反应的离子方程式：

SO₄^2-＋Ba^2＋＝BaSO₄↓

CO₃^2-＋Ba^2＋＝BaCO₃↓

BaCO₃＋2H^＋＝Ba^2＋＋H₂O＋CO₂↓

Cl^－＋Ag^＋＝AgCl↓

［参考练习］(投影)

1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(填空)：

(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。             

(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。              

(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。             

(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。             

(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。             

(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。             

(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H₂S气体。             

答案：脱水性  吸水性  酸性  酸性和强氧化性  难挥发性  强氧化性  强酸性

2.常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是(    )

A.盐酸                  B.稀硫酸               C.浓硫酸              D.硫酸铜溶液

解析：此题考察有关物质的性质及反应。盐酸、稀硫酸与铁发生反应：Fe＋2H^＋＝Fe^2＋＋H₂↑，铁被腐蚀；硫酸铜溶液可与铁发生反应：Cu^2＋＋Fe＝Cu＋Fe^2＋，铁被腐蚀；常温下，浓硫酸可使铁钝化而生成保护膜。所以选择答案C。

答案：C

3.用一无色盐溶液作下列实验，能证明溶液中一定含有SO₄^2-的是(    )

A.加入Ba(NO₃)₂溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不消失

B.加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失

C.先用盐酸酸化，再加Ba(NO₃)₂溶液产生白色沉淀

D.以上都不能证明

解析：A中白色沉淀可能是BaSO₃，再加盐酸时，由于溶液中有NO₃^-，那么有BaSO₃

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