硫酸

●教学目标

知识目标

1.掌握浓硫酸的性质，学会检验SO₄^2-的原理和方法。

2.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。

能力目标

培养学生的实验观察、分析思维能力。

德育目标

1.对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育

2.通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质

●教学重点

浓硫酸的性质和SO₄^2-的检验

●教学难点

浓硫酸的强氧化性

●教学方法

实验、启发、对比

●教具准备

投影仪、试管、胶头滴管、铁架台、双孔橡皮塞及导气管、酒精灯、砂纸、玻璃棒、大烧杯、胆矾、浓硫酸、纸屑、木条、棉花、铜片、细铜丝、品红溶液、石蕊试液、氢氧化钠溶液、铝条、硫酸铜溶液、蔗糖、蒸馏水、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液

●课时安排

2课时

●教学过程

［引言］“会当凌绝顶，一览众山小”。让我们攀越硫的最高山峰 ，去领略它特别的风光。(意指浓硫酸的特性)

［说明］以上物质化学式书写要大，弯箭头和化合价要醒目，可用不同颜色，充分体现层次感，可借投影展出。

［板书］第三节  硫酸(第一课时)

一、硫酸

［投影展示］

［问题］分述实验现象，归纳稀硫酸的化学性质。

［投影］有关反应的离子方程式：

Zn＋2H^＋＝Zn^2＋＋H₂↑

Fe₂O₃＋6H^＋＝2Fe^3＋＋3H₂O

OH^－＋H^＋＝H₂O

Ba^2＋＋ SO₄^2-＝BaSO₄↓

［归纳］以上实验验证了稀硫酸五个方面的性质，即酸的通性。

［板书］(一)稀硫酸具有酸的通性

［提问］为何稀硫酸具有这些性质呢?

［回答］主要因为硫酸溶于水能电离出H＋，是强电解质。

［板书］H₂SO₄＝2H^＋＋SO₄^2-

［过渡］浓硫酸与稀硫酸相比，又有哪些特性呢?

［学生阅读］浓硫酸的物理性质

［板书］(二)浓硫酸的性质

1.物理性质

［投影］浓硫酸是一种无色油状液体。98.3%的浓硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水，能以任意比与水混溶，溶解时放出大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要注意操作规程。

［设疑］(投影给出)现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶(瓶相同，酸体积相同)，不用化学方法如何鉴别?根据是什么?

［引导］注意观察、对比。

［回答］①提起试剂瓶掂量，重者为浓硫酸，因为浓硫酸的密度比浓盐酸大。

②拿起试剂瓶摇晃、观察，呈粘稠油状者为浓硫酸，因为浓硫酸是一种粘稠油状液体。

③打开瓶塞观察，瓶口无酸雾者是浓硫酸，因为浓硫酸的沸点高、难挥发。

［学生实验］按小组进行。在试管中放少量胆矾，并滴加少量浓H₂SO₄，振荡。观察固体和溶液的颜色。

［提问］描述实验现象：固体由蓝变白，溶液仍无色。

［设疑］白色固体为何物?胆矾失去的结晶水是否成为溶剂?溶液为何不变蓝?

［讲解］白色固体为无水硫酸铜，由胆矾失去结晶水而来。失去的结晶水分子与硫酸分子结合，生成了稳定的硫酸水合物，并未成溶剂，所以溶液仍无色。

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