硫酸

［板书］三、硫酸根离子的检验

［提问］如何检验Cl^－，根据是什么?

［回答］加AgNO₃溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则溶液中Cl^－存在。根据是AgCl是一种既不溶于水又不溶于稀硝酸的白色固体。

［追问］实验中加入稀硝酸的作用是什么?试解释。

［回答］防止CO等杂质离子的干扰。因Ag₂CO₃同AgCl一样，是不溶于水的白色固体，但Ag₂CO₃可溶于硝酸，而AgCl则不溶。可以，再加稀硝酸以确定沉淀是否为AgCl。

［追问］硫酸盐中有否类似于AgCl的物质?

［回答］有，BaSO₄

［学生实验］(按小组进行)

取两支洁净的试管分别取少量硫酸和硫酸钠溶液，向其中各滴入几滴BaCl₂溶液，观察发生的现象，再加入少量稀盐酸(或稀硝酸)，振荡、观察。

［现象］两试管中均产生白色沉淀，加稀盐酸(或稀硝酸)后，沉淀不消失。

［学生实验］取少量Na₂CO₃溶液并滴加少量BaCl₂溶液，观察现象，再加入少量稀盐酸(或稀硝酸)，振荡、观察。

［现象］生成白色沉淀，加稀盐酸(或稀硝酸)后，沉淀消失，同时产生无色气体。

［问题］请写出有关反应的化学方程式

［学生板演］H₂SO₄＋BaCl₂＝BaSO₄↓＋2HCl

Na₂SO₄＋BaCl₂＝BaSO₄↓＋2NaCl

Na₂CO₃＋BaCl₂＝BaCO₃↓＋2NaCl

BaCO₃＋2HCl＝BaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

［讲述］BaSO₄、BaCO₃同为不溶于水的白色固体，但BaCO₃可溶于盐酸(或硝酸)，通过加酸可将两者区别。

［板书］试剂：可溶性钡盐和稀盐酸

方法：先加盐酸酸化，再加BaCl₂溶液。

［讨论］为何先用盐酸酸化?

［讲述］当往待验液中加BaCl₂溶液时，若溶液中存在Ag^＋、CO₃^2-、SO₃^2-等离子时，均会出现白色沉淀。若先用盐酸酸化，则可排除干扰。因为盐酸可将CO₃^2-、SO₃^2-转化为气体，而AgCl既不溶于水又不溶于盐酸，若有，则可取上层清液进行实验。

［讨论］检验SO₄^2-时，能否用稀硝酸酸化?

［讲解］不能。因HNO₃有强氧化性，若溶液中存在SO₃^2-，硝酸可将其氧化成SO₄^2-，从而造成误检。

［强调］1.加入盐酸酸化以排除CO₃^2-、SO₃^2-、Ag^＋等的干扰。

2.不用硝酸酸化，防止SO₃^2-被氧化成SO₄^2-而造成干扰。

［练习］在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液(    )

A.一定含有SO₄^2-                              B.一定含有Ag⁺

C.一定含有SO₃^2-                              D.一定含有Ag⁺或SO₄^2-

E.可能含有Ag⁺或SO₃^2-或SO₄^2-

答案：E

［讨论］课本P

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