硫酸

硫酸,标签：高一化学教学设计方案,http://www.89xue.com

［过渡］浓H₂SO₄还能跟某些具有还原性的化合物反应。

［板书］③氧化某些还原性化合物

H₂S＋H₂SO₄(浓)＝S↓＋SO₂↑＋2H₂O

［总结］本课时重点学习了硫酸的性质。硫酸是典型的强酸，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸还具有强吸水性、脱水性、强氧化性等特性，重中之重是浓硫酸的强氧化性。

［思考］实验证明，浓硫酸的三大特性，稀硫酸都没有；稀硫酸的性质，浓硫酸不完全具备。为什么浓、稀硫酸的性质有这样的差别呢?请从粒子组成及氧化性上分析，并完成下表。

［投影］浓、稀H₂SO₄的粒子组成及氧化性比较

 

稀硫酸

浓硫酸

主要粒子H^＋、SO^2－

4H₂SO₄分子

 

与金属反应

只与H之前活泼金属反应，生成H₂

与H之前金属发生氧化还原反应，产物复杂，不产生H₂，常温下使Fe、Al钝化。

加热条件下与H之后金属发生氧化还原反应(Au、Pt除外)，浓H₂SO₄一般被还原为SO₂  

与非金属碳反应

不反应

C＋2H₂SO₄（浓）CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O

+6

  ［结论］稀硫酸—弱氧化性—H^＋体现—可与活泼金属反应，生成H₂。

浓硫酸—强氧化性—H₂SO₄分子中S体现—加热时可与绝大多数金属、某些非金属及某些还原性化合物反应，通常生成SO₂。

［讲解］稀H₂SO₄中也有S，为什么稀H₂SO₄中S不表现氧化性呢?这是因为S存在于SO₄^2-中，只有在H₂SO₄分子中才表现强氧化性。可见，由于H₂SO₄溶液浓度不同(即所含溶质的量不同)，而导致其氧化性的不同，表现为反应情况不同，产物不同(即：量变引起质变)，也正因为浓H₂SO₄中的粒子主要是H₂SO₄分子，所以浓H₂SO₄与固体的反应不用离子方程式表示。

由于H₂SO₄溶液的浓度不同造成溶液中的粒子不同(本质)，导致性质差别(现象)。

学习中大家要善于透过现象看其本质。

［转引］硫酸和可溶性硫酸盐溶于水时，都会电离产生硫酸根离子，那么如何检验硫酸根离子是否存在呢?

上一页  [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7]  下一页